Задание №28 — Типы расчётных задач
В результате реакции алюминия с соляной кислотой выделилось 0,3 моль водорода. Какая масса хлороводорода потребовалась для реакции? (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
21.9
Пояснение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции между алюминием и соляной кислотой. Алюминий — активный металл, стоящий в ряду напряжений до водорода, поэтому он вытесняет водород из кислот-неокислителей с образованием соли (хлорида алюминия) и газа водорода:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
2. Проанализируем количественные соотношения веществ по уравнению реакции. Коэффициенты перед формулами показывают мольное соотношение участников реакции. Согласно уравнению, для получения 3 моль водорода (H2) требуется затратить 6 моль хлороводорода (HCl). Таким образом, количество вещества HCl в 2 раза больше количества вещества H2:
n(HCl) = 2 * n(H2)
3. Вычислим количество вещества хлороводорода, зная, что выделилось 0,3 моль водорода:
n(HCl) = 2 * 0,3 моль = 0,6 моль
4. Для нахождения массы хлороводорода сначала определим его молярную массу:
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
5. Рассчитаем массу хлороводорода по формуле m = n * M:
m(HCl) = 0,6 моль * 36,5 г/моль = 21,9 г
Ответ: 21,9
Источник: ФИПИ