Задание №28 — Типы расчётных задач
Вычислите массу (г) тетрагидроксоцинката калия, полученного при взаимодействии образца хлорида цинка массой 160г, содержащего 32 % примесей, с избытком раствора гидроксида калия. (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
168.8
Пояснение
Решение.
1. Сначала определим массу чистого хлорида цинка в образце. Если образец содержит 32 % примесей, то массовая доля чистого вещества (ZnCl2) составляет:
w(ZnCl2) = 100 % − 32 % = 68 % (или 0,68 в долях единицы).
m(ZnCl2) = m(образца) * w = 160 г * 0,68 = 108,8 г.
2. Рассчитаем количество вещества (число моль) хлорида цинка:
Молярная масса M(ZnCl2) = 65 + 35,5 * 2 = 136 г/моль.
n(ZnCl2) = m / M = 108,8 г / 136 г/моль = 0,8 моль.
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия хлорида цинка с избытком гидроксида калия. Поскольку KOH взят в избытке, образуется комплексная соль — тетрагидроксоцинкат калия:
ZnCl2 + 4KOH → K2[Zn(OH)4] + 2KCl
4. По уравнению реакции видно, что из 1 моль ZnCl2 получается 1 моль комплексной соли. Следовательно, количества веществ равны:
n(K2[Zn(OH)4]) = n(ZnCl2) = 0,8 моль.
5. Вычислим массу полученного тетрагидроксоцинката калия:
Молярная масса M(K2[Zn(OH)4]) = 39 * 2 + 65 + (16 + 1) * 4 = 78 + 65 + 68 = 211 г/моль.
m(K2[Zn(OH)4]) = n * M = 0,8 моль * 211 г/моль = 168,8 г.
Ответ: 168,8
Источник: ФИПИ