Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты доли выхода продукта · 84 задания
- Задание №28№28
Определите объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты. (Запишите чи…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) газа, который выделится при термическом разложении 17 г нитрата натрия. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) кислорода образуется при разложении оксида ртути(II), если количество вещества полученной при этом ртути составляет 3 моль? (Запиши…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнезёмом и углем. Реакция протекает…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Вычислите объём (н.у.) ацетилена, полученного с выходом 80 % притермолизе 32 г метана. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Вычислите массу аммиака, полученного с выходом 25 % при взаимодействии 44,8 л (н.у.) азота с избытком водорода. (Запишите число с точностью до целых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Какая масса соли образуется при нейтрализации уксусной кислоты раствором, содержащим 0,6 моль гидроксида кальция? (Запишите число с точностью до десят…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Из 92 г этилового спирта получили 16,8 л (н.у.) бутадиена-1,3. Рассчитайте выход бутадиена-1,3 в процентах от теоретически возможного. (Запишите число…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 338,4 г нитрата меди(II). (Запишите число с точностью до ц…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите массу спирта, который может быть получен из 63 г глюкозы, если выход продукта реакции составляет 14%. (Запишите число с точностью до десяты…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 5,6 л (н.у.) аммиака с избытком азотной кислоты. (Запиш…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) оксида азота(I) выделится при разложении нитрата аммония массой 64 г? (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
Вычислите массу (г) тетрагидроксоцинката калия, полученного при взаимодействии образца хлорида цинка массой 160г, содержащего 32 % примесей, с избытком раствора гидроксида калия. (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
168.8
Пояснение
Решение.
1. Сначала определим массу чистого хлорида цинка в образце. Если образец содержит 32 % примесей, то массовая доля чистого вещества (ZnCl2) составляет:
w(ZnCl2) = 100 % − 32 % = 68 % (или 0,68 в долях единицы).
m(ZnCl2) = m(образца) * w = 160 г * 0,68 = 108,8 г.
2. Рассчитаем количество вещества (число моль) хлорида цинка:
Молярная масса M(ZnCl2) = 65 + 35,5 * 2 = 136 г/моль.
n(ZnCl2) = m / M = 108,8 г / 136 г/моль = 0,8 моль.
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия хлорида цинка с избытком гидроксида калия. Поскольку KOH взят в избытке, образуется комплексная соль — тетрагидроксоцинкат калия:
ZnCl2 + 4KOH → K2[Zn(OH)4] + 2KCl
4. По уравнению реакции видно, что из 1 моль ZnCl2 получается 1 моль комплексной соли. Следовательно, количества веществ равны:
n(K2[Zn(OH)4]) = n(ZnCl2) = 0,8 моль.
5. Вычислим массу полученного тетрагидроксоцинката калия:
Молярная масса M(K2[Zn(OH)4]) = 39 * 2 + 65 + (16 + 1) * 4 = 78 + 65 + 68 = 211 г/моль.
m(K2[Zn(OH)4]) = n * M = 0,8 моль * 211 г/моль = 168,8 г.
Ответ: 168,8
Источник: ФИПИ