Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты доли выхода продукта · 84 задания
- Задание №28№28
Определите объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты. (Запишите чи…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) газа, который выделится при термическом разложении 17 г нитрата натрия. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) кислорода образуется при разложении оксида ртути(II), если количество вещества полученной при этом ртути составляет 3 моль? (Запиши…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнезёмом и углем. Реакция протекает…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Вычислите объём (н.у.) ацетилена, полученного с выходом 80 % притермолизе 32 г метана. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Вычислите массу аммиака, полученного с выходом 25 % при взаимодействии 44,8 л (н.у.) азота с избытком водорода. (Запишите число с точностью до целых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Какая масса соли образуется при нейтрализации уксусной кислоты раствором, содержащим 0,6 моль гидроксида кальция? (Запишите число с точностью до десят…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Из 92 г этилового спирта получили 16,8 л (н.у.) бутадиена-1,3. Рассчитайте выход бутадиена-1,3 в процентах от теоретически возможного. (Запишите число…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 338,4 г нитрата меди(II). (Запишите число с точностью до ц…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите массу спирта, который может быть получен из 63 г глюкозы, если выход продукта реакции составляет 14%. (Запишите число с точностью до десяты…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 5,6 л (н.у.) аммиака с избытком азотной кислоты. (Запиш…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) оксида азота(I) выделится при разложении нитрата аммония массой 64 г? (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
При сжигании в кислороде 17,6 г сульфида железа(II) было получено 4 л (н.у) газа. Определите выход газа в указанной реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
89
Пояснение
Решение.
1. Составим уравнение реакции горения (обжига) сульфида железа(II) в кислороде. При этой реакции образуется оксид железа(III) и сернистый газ (оксид серы(IV)):
4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2↑
2. Рассчитаем количество вещества сульфида железа(II), которое вступило в реакцию.
Молярная масса FeS: M(FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль.
Количество вещества FeS: n(FeS) = m / M = 17,6 г / 88 г/моль = 0,2 моль.
3. По уравнению реакции определим теоретическое количество вещества выделившегося газа (SO2).
Коэффициенты перед FeS и SO2 равны (4 и 4), значит, их мольные соотношения равны 1 : 1.
nтеор(SO2) = n(FeS) = 0,2 моль.
4. Вычислим теоретический объем газа при нормальных условиях (н.у.):
Vтеор(SO2) = nтеор * Vm = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.
5. Теперь найдем выход продукта реакции (η). Выход — это отношение реально полученного объема газа (практического) к максимально возможному (теоретическому), выраженное в процентах:
η = (Vпракт / Vтеор) * 100%
η = (4 л / 4,48 л) * 100% = 89,2857...%
6. Округляем полученное значение до целых чисел, как того требует условие задачи.
89,2857...% ≈ 89%.
Ответ: 89
Источник: ФИПИ