Решение.

1. Составим уравнение реакции горения (обжига) сульфида железа(II) в кислороде. При этой реакции образуется оксид железа(III) и сернистый газ (оксид серы(IV)):
4FeS + 7O₂ → 2Fe₂O₃ + 4SO₂↑

2. Рассчитаем количество вещества сульфида железа(II), которое вступило в реакцию.
Молярная масса FeS: M(FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль.
Количество вещества FeS: n(FeS) = m / M = 17,6 г / 88 г/моль = 0,2 моль.

3. По уравнению реакции определим теоретическое количество вещества выделившегося газа (SO₂).
Коэффициенты перед FeS и SO₂ равны (4 и 4), значит, их мольные соотношения равны 1 : 1.
n_теор(SO₂) = n(FeS) = 0,2 моль.

4. Вычислим теоретический объем газа при нормальных условиях (н.у.):
V_теор(SO₂) = n_теор * V_m = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.

5. Теперь найдем выход продукта реакции (η). Выход — это отношение реально полученного объема газа (практического) к максимально возможному (теоретическому), выраженное в процентах:
η = (V_практ / V_теор) * 100%
η = (4 л / 4,48 л) * 100% = 89,2857...%

6. Округляем полученное значение до целых чисел, как того требует условие задачи.
89,2857...% ≈ 89%.

Ответ: 89

Источник: ФИПИ

Задание №28 — Типы расчётных задач