Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты доли выхода продукта · 84 задания
- Задание №28№28
Определите объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты. (Запишите чи…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) газа, который выделится при термическом разложении 17 г нитрата натрия. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) кислорода образуется при разложении оксида ртути(II), если количество вещества полученной при этом ртути составляет 3 моль? (Запиши…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнезёмом и углем. Реакция протекает…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Вычислите объём (н.у.) ацетилена, полученного с выходом 80 % притермолизе 32 г метана. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Вычислите массу аммиака, полученного с выходом 25 % при взаимодействии 44,8 л (н.у.) азота с избытком водорода. (Запишите число с точностью до целых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Какая масса соли образуется при нейтрализации уксусной кислоты раствором, содержащим 0,6 моль гидроксида кальция? (Запишите число с точностью до десят…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Из 92 г этилового спирта получили 16,8 л (н.у.) бутадиена-1,3. Рассчитайте выход бутадиена-1,3 в процентах от теоретически возможного. (Запишите число…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 338,4 г нитрата меди(II). (Запишите число с точностью до ц…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите массу спирта, который может быть получен из 63 г глюкозы, если выход продукта реакции составляет 14%. (Запишите число с точностью до десяты…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 5,6 л (н.у.) аммиака с избытком азотной кислоты. (Запиш…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) оксида азота(I) выделится при разложении нитрата аммония массой 64 г? (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
При обжиге технического сульфида меди(II) массой 5,21 г выделился сернистый газ объемом (н.у.) 0,896 л. Вычислите массовую долю примеси
в сульфиде цинка. (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
26.3
Пояснение
Решение.
1. Запишем уравнение реакции обжига сульфида меди(II). При обжиге сульфидов металлов образуются оксид металла и сернистый газ (оксид серы(IV)):
2CuS + 3O2 → (t°) 2CuO + 2SO2↑
2. Рассчитаем количество вещества выделившегося сернистого газа (SO2). Для этого используем молярный объем газа при нормальных условиях (Vm = 22,4 л/моль):
n(SO2) = V / Vm = 0,896 л / 22,4 л/моль = 0,04 моль.
3. По уравнению реакции определим количество вещества чистого сульфида меди(II), которое вступило в реакцию. Коэффициенты перед CuS и SO2 равны (2:2, или 1:1), следовательно:
n(CuS) = n(SO2) = 0,04 моль.
4. Вычислим массу чистого сульфида меди(II). Молярная масса CuS составляет:
M(CuS) = 64 + 32 = 96 г/моль.
m(CuS) = n(CuS) * M(CuS) = 0,04 моль * 96 г/моль = 3,84 г.
5. Найдем массу примесей в техническом образце. Для этого из общей массы технического сульфида вычтем массу чистого вещества:
m(примесей) = m(технич.) - m(CuS) = 5,21 г - 3,84 г = 1,37 г.
6. Вычислим массовую долю примесей в образце:
w(примесей) = (m(примесей) / m(технич.)) * 100%
w(примесей) = (1,37 г / 5,21 г) * 100% = 26,2955...%
Округляем полученный результат до десятых, как того требует условие задачи: 26,3%.
Ответ: 26,3
Источник: ФИПИ