Задание №28 — Типы расчётных задач

Решение.

1. Сначала запишем уравнение химической реакции термического разложения карбоната магния. При нагревании карбонаты щелочноземельных металлов и магния распадаются на оксид металла и углекислый газ:
MgCO₃ → (t°) MgO + CO₂↑

2. Рассчитаем молярную массу карбоната магния (MgCO₃):
M(MgCO₃) = 24 + 12 + 16 * 3 = 84 г/моль.

3. Найдем количество вещества (число моль) карбоната магния, которое вступило в реакцию:
n(MgCO₃) = m(MgCO₃) / M(MgCO₃) = 210 г / 84 г/моль = 2,5 моль.

4. Согласно уравнению реакции, из 1 моль MgCO₃ образуется 1 моль CO₂ (коэффициенты перед веществами относятся как 1:1). Следовательно, количество вещества выделившегося газа равно количеству вещества разложившейся соли:
n(CO₂) = n(MgCO₃) = 2,5 моль.

5. Вычислим объем выделившегося углекислого газа при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа (V_m = 22,4 л/моль):
V(CO₂) = n(CO₂) * V_m = 2,5 моль * 22,4 л/моль = 56 л.

Ответ: 56 л

Источник: ФИПИ