Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчёты доли выхода продукта · 84 задания
- Задание №28№28
Определите объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты. (Запишите чи…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) газа, который выделится при термическом разложении 17 г нитрата натрия. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) кислорода образуется при разложении оксида ртути(II), если количество вещества полученной при этом ртути составляет 3 моль? (Запиши…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнезёмом и углем. Реакция протекает…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Вычислите объём (н.у.) ацетилена, полученного с выходом 80 % притермолизе 32 г метана. (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Вычислите массу аммиака, полученного с выходом 25 % при взаимодействии 44,8 л (н.у.) азота с избытком водорода. (Запишите число с точностью до целых.)
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Какая масса соли образуется при нейтрализации уксусной кислоты раствором, содержащим 0,6 моль гидроксида кальция? (Запишите число с точностью до десят…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Из 92 г этилового спирта получили 16,8 л (н.у.) бутадиена-1,3. Рассчитайте выход бутадиена-1,3 в процентах от теоретически возможного. (Запишите число…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите объём (н.у.) кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 338,4 г нитрата меди(II). (Запишите число с точностью до ц…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Определите массу спирта, который может быть получен из 63 г глюкозы, если выход продукта реакции составляет 14%. (Запишите число с точностью до десяты…
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
- Задание №28№28
Определите количество вещества (в моль) нитрата аммония, который образуется при взаимодействии 5,6 л (н.у.) аммиака с избытком азотной кислоты. (Запиш…
Расчёты массы (объёма
- Задание №28№28
Какой объём (н.у.) оксида азота(I) выделится при разложении нитрата аммония массой 64 г? (Запишите число с точностью до сотых.)
Расчёты массы (объёма
Определите массовую долю примеси в техническом образце карбоната магния массой 840 г, если известно, что при взаимодействии
с избытком соляной кислоты образовалось 179,2 л (н.у.) углекислого газа. (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
20
Пояснение
Решение.
1. Сначала запишем уравнение химической реакции между карбонатом магния и соляной кислотой. Примеси в реакцию не вступают, так как по условию мы ищем их содержание в техническом образце.
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O
2. Рассчитаем количество вещества (число моль) выделившегося углекислого газа (CO2). Для этого используем молярный объем газа при нормальных условиях (Vm = 22,4 л/моль):
n(CO2) = V / Vm = 179,2 л / 22,4 л/моль = 8 моль.
3. По уравнению реакции видно, что коэффициенты перед карбонатом магния и углекислым газом равны (1:1). Значит, количество вещества чистого карбоната магния равно количеству вещества выделившегося газа:
n(MgCO3) = n(CO2) = 8 моль.
4. Вычислим массу чистого карбоната магния (MgCO3), вступившего в реакцию.
Молярная масса M(MgCO3) = 24 + 12 + 16 * 3 = 84 г/моль.
m(MgCO3)чист. = n * M = 8 моль * 84 г/моль = 672 г.
5. Теперь найдем массу примесей в техническом образце. Для этого из общей массы образца вычтем массу чистого вещества:
m(примесей) = m(образца) - m(MgCO3)чист. = 840 г - 672 г = 168 г.
6. Определим массовую долю примесей в образце:
w(примесей) = (m(примесей) / m(образца)) * 100%
w(примесей) = (168 г / 840 г) * 100% = 0,2 * 100% = 20%.
Ответ: 20
Источник: ФИПИ