Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(E) = \frac{n \cdot Ar(E)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса всего вещества.

Шаг 1. Определим относительную молекулярную массу нитрата аммония $NH_{4}NO_{3}$.
Для этого сложим относительные атомные массы всех элементов, входящих в состав молекулы (значения берем из Периодической таблицы Менделеева, округляя до целых):
$Ar(N) = 14$
$Ar(H) = 1$
$Ar(O) = 16$
В формуле $NH_{4}NO_{3}$ содержится 2 атома азота, 4 атома водорода и 3 атома кислорода.
$Mr(NH_{4}NO_{3}) = 2 \cdot Ar(N) + 4 \cdot Ar(H) + 3 \cdot Ar(O)$
$Mr(NH_{4}NO_{3}) = 2 \cdot 14 + 4 \cdot 1 + 3 \cdot 16 = 28 + 4 + 48 = 80$

Шаг 2. Вычислим массу азота в составе молекулы.
Так как в молекуле 2 атома азота, их общая масса составляет:
$m(N) = 2 \cdot Ar(N) = 2 \cdot 14 = 28$

Шаг 3. Рассчитаем массовую долю азота.
Разделим массу азота на общую массу молекулы и переведем в проценты:
$w(N) = \frac{28}{80} \cdot 100\% = 0,35 \cdot 100\% = 35\%$

По условию задачи результат необходимо записать с точностью до целых.

Ответ: 35

Источник: ФИПИ