Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(X) = \frac{n \cdot Ar(X)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса всего вещества.

1. Сначала определим относительные атомные массы элементов по Таблице Менделеева (округляем до целых чисел):
$Ar(Fe) = 56$
$Ar(S) = 32$
$Ar(O) = 16$

2. Вычислим относительную молекулярную массу сульфата железа(II) $FeSO_{4}$:
$Mr(FeSO_{4}) = Ar(Fe) + Ar(S) + 4 \cdot Ar(O)$
$Mr(FeSO_{4}) = 56 + 32 + 4 \cdot 16 = 56 + 32 + 64 = 152$

3. Теперь вычислим массовую долю железа ($Fe$) в этом соединении. В формуле $FeSO_{4}$ содержится один атом железа, поэтому:
$w(Fe) = \frac{Ar(Fe)}{Mr(FeSO_{4})} \cdot 100\%$
$w(Fe) = \frac{56}{152} \cdot 100\%$

4. Проведём расчёт:
$\frac{56}{152} \approx 0,36842...$
В процентах это составит: $0,36842 \cdot 100\% = 36,842...\%$

5. По условию задачи результат необходимо записать с точностью до десятых. Округляем полученное число:
$36,842...\% \approx 36,8\%$

Ответ: 36,8

Источник: ФИПИ