Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(X) = \frac{n \cdot Ar(X)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса всего вещества.

1) Сначала определим относительные атомные массы элементов по Таблице Менделеева (округляем до целых чисел):
$Ar(Ca) = 40$
$Ar(C) = 12$
$Ar(O) = 16$

2) Рассчитаем относительную молекулярную массу карбоната кальция $(CaCO_{3})$:
$Mr(CaCO_{3}) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3 \cdot Ar(O)$
$Mr(CaCO_{3}) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 40 + 12 + 48 = 100$

3) Теперь вычислим массовую долю кальция в этом соединении. В формуле $CaCO_{3}$ содержится один атом кальция, значит $n = 1$:
$w(Ca) = \frac{1 \cdot Ar(Ca)}{Mr(CaCO_{3})} \cdot 100\%$
$w(Ca) = \frac{40}{100} \cdot 100\% = 40\%$

Полученное значение является целым числом, что соответствует требованию задачи по точности записи.

Ответ: 40

Источник: ФИПИ