Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, нам необходимо знать относительную молекулярную массу всего вещества и относительную атомную массу искомого элемента с учётом количества его атомов в молекуле.

1. Сначала определим относительные атомные массы элементов, входящих в состав гидрофосфата магния $(MgHPO_{4})$, используя Периодическую таблицу Д.И. Менделеева (округляем до целых чисел):
$A_{r}(Mg) = 24$
$A_{r}(H) = 1$
$A_{r}(P) = 31$
$A_{r}(O) = 16$

2. Рассчитаем относительную молекулярную массу гидрофосфата магния $(MgHPO_{4})$:
$M_{r}(MgHPO_{4}) = A_{r}(Mg) + A_{r}(H) + A_{r}(P) + 4 \cdot A_{r}(O)$
$M_{r}(MgHPO_{4}) = 24 + 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 56 + 64 = 120$

3. Теперь вычислим массовую долю фосфора $(P)$ в данном соединении. Массовая доля $(\omega)$ определяется как отношение массы атомов элемента к молекулярной массе вещества, умноженное на $100\%$:
$\omega(P) = \frac{A_{r}(P) \cdot n}{M_{r}(MgHPO_{4})} \cdot 100\%$, где $n$ — число атомов фосфора в формуле (в нашем случае $n = 1$).

4. Подставим значения в формулу:
$\omega(P) = \frac{31}{120} \cdot 100\%$
$\omega(P) = 0,25833... \cdot 100\% \approx 25,833...\%$

5. Согласно условию задачи, результат необходимо округлить до десятых:
$25,833...\% \approx 25,8\%$

Ответ: 25,8

Источник: ФИПИ