Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(X) = \frac{n \cdot Ar(X)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, а $Mr$ — относительная молекулярная масса всего вещества.

Шаг 1. Определение относительных атомных масс.
По таблице Д. И. Менделеева найдём значения относительных атомных масс элементов, входящих в состав сульфата меди(II) $CuSO_{4}$:
$Ar(Cu) = 64$
$Ar(S) = 32$
$Ar(O) = 16$

Шаг 2. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.
Сложим атомные массы всех элементов с учётом их индексов в формуле $CuSO_{4}$:
$Mr(CuSO_{4}) = Ar(Cu) + Ar(S) + 4 \cdot Ar(O)$
$Mr(CuSO_{4}) = 64 + 32 + 4 \cdot 16 = 64 + 32 + 64 = 160$

Шаг 3. Вычисление массовой доли меди.
Подставим значения в формулу массовой доли для меди ($Cu$):
$w(Cu) = \frac{Ar(Cu)}{Mr(CuSO_{4})} \cdot 100\%$
$w(Cu) = \frac{64}{160} \cdot 100\%$
$w(Cu) = 0,4 \cdot 100\% = 40\%$

Полученное значение является целым числом, что соответствует требованию задачи.

Ответ: 40 %

Источник: ФИПИ