Вариант 10 · Сентябрь 2026

Решение.

Для решения данной задачи проанализируем представленную схему строения атома и вспомним основные закономерности Периодической системы химических элементов.

1. Определение общего числа электронов и порядкового номера.
На рисунке изображены два электронных слоя, на которых находятся $2$ и $8$ электронов соответственно. Суммарное число электронов в атоме равно:
$\sum \bar{e} = 2 + 8 = 10$.
Так как атом является электронейтральной частицей, число электронов в нём равно числу протонов в ядре и порядковому номеру элемента в таблице Менделеева. Следовательно, порядковый номер элемента — $10$. Это инертный газ неон (Ne).

2. Определение числа протонов (Y).
Заряд ядра атома определяется количеством протонов. Как мы выяснили выше, число протонов равно общему числу электронов в нейтральном атоме:
$Y = 10$.

3. Определение номера группы (X).
Номер группы для элементов главных подгрупп (A-групп) соответствует числу электронов на внешнем (последнем) электронном слое.
На схеме мы видим, что на внешнем слое атома находится $8$ электронов.
Следовательно, данный элемент расположен в VIII группе (восьмой группе).
$X = 8$.

4. Формирование ответа.
Нам необходимо записать значения $X$ и $Y$ последовательно.
$X = 8$, $Y = 10$.

Ответ: 810

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо проанализировать положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и вспомнить закономерности изменения электроотрицательности.

1. Определим положение элементов в таблице:
Все три предложенных элемента — литий ($Li$), натрий ($Na$) и калий ($K$) — находятся в первой группе, главной подгруппе (IА группа). Это щелочные металлы.
Расположим их в порядке возрастания их порядковых номеров (сверху вниз в группе):
— Литий ($Li$) находится во 2-м периоде;
— Натрий ($Na$) находится в 3-м периоде;
— Калий ($K$) находится в 4-м периоде.

2. Вспомним закономерность изменения электроотрицательности:
Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе общие электронные пары. В главных подгруппах (сверху вниз) радиус атома увеличивается, так как растёт число электронных слоёв. Чем дальше внешние электроны находятся от ядра, тем слабее ядро их притягивает. Следовательно, электроотрицательность в группе уменьшается сверху вниз.

3. Применим правило к нашей задаче:
Нам нужно расположить элементы в порядке увеличения их электроотрицательности. Значит, мы должны двигаться снизу вверх по группе (от элемента с самым большим радиусом к элементу с самым маленьким):
— Самая низкая электроотрицательность у калия ($K$), так как он находится ниже всех в этой группе (4-й период).
— Среднее значение у натрия ($Na$) (3-й период).
— Самая высокая электроотрицательность среди данных элементов у лития ($Li$), так как он находится выше всех (2-й период).

4. Сопоставим с номерами из условия:
1) литий, 2) калий, 3) натрий.
Порядок увеличения электроотрицательности: калий (2) $\rightarrow$ натрий (3) $\rightarrow$ литий (1).

Таким образом, последовательность цифр: 231.

Ответ: 231

Источник: ФИПИ

Решение.

Для определения степени окисления элемента в сложном веществе мы воспользуемся правилом: сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. Также вспомним постоянные степени окисления для известных элементов.

А) $K_{2}S_{2}O_{7}$ (дихромат калия)
1. Калий ($K$) — металл I группы главной подгруппы, его степень окисления всегда $+1$.
2. Кислород ($O$) в большинстве соединений имеет степень окисления $-2$.
3. Пусть степень окисления серы равна $x$. Составим уравнение:
$2 \cdot (+1) + 2 \cdot x + 7 \cdot (-2) = 0$
$2 + 2x - 14 = 0$
$2x - 12 = 0$
$2x = 12$
$x = +6$
Следовательно, сере соответствует цифра 1.

Б) $P_{2}S_{5}$ (сульфид фосфора(V))
1. В бинарных соединениях (состоящих из двух элементов) неметалл, стоящий на втором месте, проявляет свою низшую степень окисления.
2. Для серы (элемент VI группы) низшая степень окисления рассчитывается как номер группы минус 8: $6 - 8 = -2$.
3. Проверим: если у серы $-2$, то у фосфора $2 \cdot x + 5 \cdot (-2) = 0$, откуда $2x = 10$, $x = +5$ (что соответствует номеру группы фосфора).
Следовательно, сере соответствует цифра 2.

В) $(NH_{4})_{2}SO_{4}$ (сульфат аммония)
1. Данное вещество состоит из иона аммония $NH_{4}^{+}$ и сульфат-иона $SO_{4}^{2-}$.
2. Чтобы найти степень окисления серы, удобнее рассмотреть сульфат-ион отдельно. Сумма степеней окисления в ионе равна его заряду, то есть $-2$.
3. Кислород имеет степень окисления $-2$. Пусть степень окисления серы равна $y$:
$y + 4 \cdot (-2) = -2$
$y - 8 = -2$
$y = -2 + 8$
$y = +6$
Следовательно, сере соответствует цифра 1.

Ответ: А — 1, Б — 2, В — 1.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить основные типы химических связей:
1. Ионная связь возникает между типичным металлом и неметаллом (или группой неметаллов).
2. Ковалентная связь возникает между атомами неметаллов.

Нам нужно найти вещества, в которых присутствуют оба этих типа связи одновременно. Обычно это соли кислородсодержащих кислот или щелочи.

Разберем каждое вещество из списка:

1) $H_{2}SiO_{3}$ (кремниевая кислота). Состоит только из атомов неметаллов ($H$, $Si$, $O$). Между всеми атомами в молекуле образуются только ковалентные полярные связи. Ионной связи здесь нет.

2) $KNO_{3}$ (нитрат калия). Это соль, состоящая из катиона металла $K^{+}$ и сложного кислотного остатка $NO_{3}^{-}$.
— Между металлом $K$ и остатком $NO_{3}$ связь ионная.
— Внутри самого кислотного остатка $NO_{3}^{-}$ атомы азота и кислорода (оба неметаллы) связаны ковалентными полярными связями.
Следовательно, это вещество нам подходит.

3) $HClO_{3}$ (хлорноватая кислота). Состоит только из неметаллов ($H$, $Cl$, $O$). Все связи в молекуле — ковалентные полярные. Ионной связи нет.

4) $NaOH$ (гидроксид натрия). Это щелочь, состоящая из катиона металла $Na^{+}$ и гидроксогруппы $OH^{-}$.
— Между металлом $Na$ и группой $OH$ связь ионная.
— Внутри группы $OH^{-}$ атомы кислорода и водорода связаны ковалентной полярной связью.
Следовательно, это вещество нам подходит.

5) $CaBr_{2}$ (бромид кальция). Это бинарное соединение, состоящее из металла $Ca$ и неметалла $Br$. Между ними образуется только ионная связь. Ковалентных связей в этом веществе нет.

Таким образом, и ионная, и ковалентная связи содержатся в нитрате калия ($KNO_{3}$) и гидроксиде натрия ($NaOH$).

Ответ: 24

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы выбрать верные утверждения, проанализируем положение фосфора $(P)$ и серы $(S)$ в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и их свойства.

1) Число электронных слоёв. Фосфор находится в 3-м периоде, и сера также находится в 3-м периоде. Номер периода в таблице Менделеева соответствует числу электронных слоёв в атоме. Следовательно, атомы обоих элементов имеют по 3 электронных слоя. Утверждение №1 верно.

2) Степени окисления. Фосфор (V группа) проявляет степени окисления $-3, 0, +3, +5$. Сера (VI группа) проявляет степени окисления $-2, 0, +4, +6$. Степень окисления $+2$ не является характерной или устойчивой для этих элементов в рамках школьного курса химии. Утверждение №2 неверно.

3) Принадлежность к металлам/неметаллам. В Периодической системе фосфор и сера расположены выше и правее условной границы «бор — астат». Оба элемента относятся к типичным неметаллам. Утверждение №3 верно.

4) Знак степени окисления. Поскольку фосфор и сера являются неметаллами, в соединениях с менее электроотрицательными элементами (например, с металлами или водородом) они проявляют отрицательные степени окисления: $P^{-3}$ (в фосфидах) и $S^{-2}$ (в сульфидах). Утверждение №4 неверно.

5) Характер высших оксидов. Высший оксид фосфора — $P_{2}O_{5}$, высший оксид серы — $SO_{3}$. Оба этих оксида образованы неметаллами и являются кислотными оксидами, а не основными. Утверждение №5 неверно.

Таким образом, верными являются утверждения под номерами 1 и 3.

Ответ: 13

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения задания проанализируем каждое вещество из предложенного списка, определим его класс и выберем те, которые соответствуют условию (кислота и кислотный оксид).

1) $\text{HNO}_2$ (азотистая кислота). Это сложное вещество, состоящее из атома водорода, способного замещаться на металл, и кислотного остатка. Следовательно, это кислота. Данный вариант подходит под первое требование задачи.

2) $\text{NaClO}_3$ (хлорат натрия). Это вещество состоит из катиона металла $\text{Na}^+$ и аниона кислотного остатка $\text{ClO}_3^-$. Это средняя соль.

3) $\text{CO}$ (оксид углерода (II), угарный газ). Это оксид неметалла, в котором неметалл проявляет низкую степень окинения $+2$. Он относится к группе несолеобразующих оксидов (не взаимодействует с щелочами с образованием соли и воды).

4) $\text{NH}_4\text{HSO}_4$ (гидросульфат аммония). Это вещество состоит из катиона аммония $\text{NH}_4^+$, незамещенного атома водорода и сульфат-аниона. Это кислая соль.

5) $\text{SO}_2$ (оксид серы (IV), сернистый газ). Это оксид неметалла, которому соответствует сернистая кислота $\text{H}_2\text{SO}_3$. При взаимодействии с основаниями он образует соли (сульфиты). Следовательно, это кислотный оксид. Данный вариант подходит под второе требование задачи.

Согласно условию, сначала нужно записать номер кислоты, а затем номер кислотного оксида. Кислота — №1, кислотный оксид — №5.

Ответ: 15

Источник: ФИПИ

Решение.

Алюминий — это активный амфотерный металл, который в ряду напряжений стоит значительно левее водорода. Чтобы определить, с какими веществами он не будет взаимодействовать, проанализируем каждый вариант ответа:

1) $\text{HNO}_3$ (азотная кислота). Алюминий активно реагирует с азотной кислотой. При взаимодействии с разбавленной кислотой выделяются оксиды азота или соли аммония, а концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий на холоду, но при нагревании реакция протекает бурно. Следовательно, это вещество вступает в реакцию.

2) $\text{P}_2\text{O}_5$ (оксид фосфора (V)). Это кислотный оксид неметалла. Алюминий проявляет восстановительные свойства в реакциях с оксидами металлов (алюминотермия), но напрямую с высшими оксидами неметаллов, такими как $\text{P}_2\text{O}_5$, в обычных условиях или при простом смешивании без специфических условий реакция не характерна для школьного курса. В сравнении с другими вариантами, это вещество считается не вступающим в реакцию.

3) $\text{Ca(OH)}_2$ (гидроксид кальция). Поскольку алюминий обладает амфотерными свойствами, он легко растворяется в растворах щелочей (и сильных оснований, таких как гидроксид кальция) с выделением водорода и образованием комплексных солей:
$2\text{Al} + \text{Ca(OH)}_2 + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca[Al(OH)}_4\text{]}_2 + 3\text{H}_2 \uparrow$.
Реакция идет.

4) $\text{BaCl}_2$ (хлорид бария). В реакциях замещения металл может вытеснить другой металл из его соли, только если он активнее (стоит левее в ряду напряжений). Барий ($\text{Ba}$) находится в ряду активности намного левее алюминия ($\text{Al}$), следовательно, алюминий не может вытеснить барий из его соли. Реакция не идет.

5) $\text{Cu(NO}_3\text{)}_2$ (нитрат меди (II)). Медь ($\text{Cu}$) стоит в ряду напряжений правее алюминия. Алюминий как более активный металл вытесняет медь из раствора её соли:
$2\text{Al} + 3\text{Cu(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow 2\text{Al(NO}_3\text{)}_3 + 3\text{Cu}$.
Реакция идет.

Таким образом, алюминий не вступает в реакцию с оксидом фосфора (V) и хлоридом бария.

Ответ: 24

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберём каждое химическое превращение по порядку, опираясь на свойства классов неорганических веществ.

А) $Ba(OH)_{2}$ и $SO_{3}$
В данной паре взаимодействуют растворимое основание (щёлочь) и кислотный оксид. При реакции щёлочи с кислотным оксидом образуются соль и вода. Оксиду серы (VI) $SO_{3}$ соответствует серная кислота $H_{2}SO_{4}$, поэтому образуется соль этой кислоты — сульфат бария $BaSO_{4}$.
Уравнение реакции: $Ba(OH)_{2} + SO_{3} \rightarrow BaSO_{4} + H_{2}O$.
Этому превращению соответствует вариант №2.

Б) $Fe(OH)_{3} \xrightarrow{t^{\circ}}$
Гидроксид железа (III) является нерастворимым основанием. При нагревании нерастворимые основания разлагаются на оксид соответствующего металла и воду. Важно помнить, что степень окисления металла при этом не меняется. В исходном веществе железо имеет степень окисления $+3$, значит, образуется оксид железа (III) — $Fe_{2}O_{3}$.
Уравнение реакции: $2Fe(OH)_{3} \xrightarrow{t^{\circ}} Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}O$.
Этому превращению соответствует вариант №4.

В) $BaO$ и $H_{2}SO_{4}$
Здесь взаимодействуют основной оксид и сильная кислота. Это реакция обмена, в результате которой образуются соль и вода. Оксид бария реагирует с серной кислотой с образованием нерастворимого осадка сульфата бария и воды.
Уравнение реакции: $BaO + H_{2}SO_{4} \rightarrow BaSO_{4} + H_{2}O$.
Этому превращению также соответствует вариант №2.

Сопоставив буквы и цифры, получаем последовательность: А — 2, Б — 4, В — 2.

Ответ: 242

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи проанализируем химические свойства каждого из предложенных веществ и подберем подходящую пару реагентов.

А) $\text{CO}_2$ (оксид углерода(IV))
Это кислотный оксид. Он типично реагирует с основными оксидами и щелочами.
Рассмотрим вариант 4:
1) С оксидом кальция (основный оксид) образуется соль: $\text{CO}_2 + \text{CaO} = \text{CaCO}_3$.
2) С гидроксидом бария (щелочь) образуется соль и вода: $\text{CO}_2 + \text{Ba(OH)}_2 = \text{BaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}$.
Следовательно, для вещества А подходит вариант 4.

Б) $\text{S}$ (сера)
Сера — это неметалл, который проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.
Рассмотрим вариант 1:
1) С концентрированной азотной кислотой (сильный окислитель) сера окисляется до серной кислоты: $\text{S} + 6\text{HNO}_3\text{(конц.)} = \text{H}_2\text{SO}_4 + 6\text{NO}_2 \uparrow + 2\text{H}_2\text{O}$.
2) С кислородом сера горит с образованием диоксида серы: $\text{S} + \text{O}_2 = \text{SO}_2$.
Следовательно, для вещества Б подходит вариант 1.

В) $\text{CuSO}_4$ (сульфат меди(II))
Это растворимая соль. Она может вступать в реакции замещения с более активными металлами и в реакции ионного обмена с другими солями, если образуется осадок.
Рассмотрим вариант 2:
1) Цинк стоит в электрохимическом ряду напряжений левее меди, поэтому он вытесняет медь из раствора её соли: $\text{CuSO}_4 + \text{Zn} = \text{ZnSO}_4 + \text{Cu}$.
2) При взаимодействии с хлоридом бария происходит реакция ионного обмена, так как образуется нерастворимый белый осадок сульфата бария: $\text{CuSO}_4 + \text{BaCl}_2 = \text{BaSO}_4 \downarrow + \text{CuCl}_2$.
Следовательно, для вещества В подходит вариант 2.

Ответ: А → 4, Б → 1, В → 2.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить классификацию химических реакций по тепловому эффекту. Реакции делятся на два типа:
1. Экзотермические — протекают с выделением теплоты ($+Q$). К ним относятся почти все реакции соединения (горение, взаимодействие оксидов с водой) и реакции нейтрализации.
2. Эндотермические — протекают с поглощением теплоты ($-Q$). К ним относятся почти все реакции разложения, так как для разрушения химических связей требуется затрата энергии извне.

Разберём предложенные варианты:

1) Взаимодействие оксида калия и воды.
Уравнение: $K_{2}O + H_{2}O = 2KOH + Q$.
Это реакция соединения активного оксида с водой. Такие процессы протекают бурно с выделением большого количества теплоты. Реакция экзотермическая.

2) Взаимодействие гидроксида натрия и соляной кислоты.
Уравнение: $NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O + Q$.
Это реакция нейтрализации (взаимодействие щёлочи и кислоты). Все реакции нейтрализации являются экзотермическими.

3) Окисление оксида углерода (II) кислородом.
Уравнение: $2CO + O_{2} = 2CO_{2} + Q$.
Процесс окисления (горения) всегда сопровождается выделением энергии в виде тепла и света. Реакция экзотермическая.

4) Разложение нитрата меди(II).
Уравнение: $2Cu(NO_{3})_{2} \xrightarrow{t} 2CuO + 4NO_{2} + O_{2} - Q$.
Для того чтобы эта реакция началась, соль необходимо постоянно нагревать. Энергия поглощается для разрыва связей в молекуле. Реакция эндотермическая.

5) Разложение карбоната бария.
Уравнение: $BaCO_{3} \xrightarrow{t} BaO + CO_{2} - Q$.
Как и большинство реакций разложения солей, этот процесс требует подвода теплоты из окружающей среды. Реакция эндотермическая.

Таким образом, эндотермическими являются реакции под номерами 4 и 5.

Ответ: 45

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы определить признаки химических реакций, проанализируем каждую пару веществ и запишем уравнения реакций в молекулярном виде.

А) $Na_{3}PO_{4}$ (р-р) и $CaCl_{2}$ (р-р)
В данной реакции происходит обмен ионами между двумя растворимыми солями. Запишем уравнение:
$2Na_{3}PO_{4} + 3CaCl_{2} \rightarrow Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow + 6NaCl$
В результате взаимодействия образуется фосфат кальция $Ca_{3}(PO_{4})_{2}$ — это нерастворимое в воде вещество белого цвета. Следовательно, основным признаком реакции является образование осадка.
Этому соответствует вариант №1.

Б) $Al(OH)_{3}$ и $KOH$ (р-р)
Гидроксид алюминия $Al(OH)_{3}$ является амфотерным гидроксидом и представляет собой белый нерастворимый осадок. При добавлении к нему раствора сильного основания (щелочи) происходит химическая реакция с образованием растворимой комплексной соли:
$Al(OH)_{3} + KOH \rightarrow K[Al(OH)_{4}]$
Так как продукт реакции хорошо растворим в воде, мы будем наблюдать, как твердое вещество «исчезает». Признак реакции — растворение осадка.
Этому соответствует вариант №4.

В) $Al(OH)_{3}$ и $H_{2}SO_{4}$ (р-р)
Здесь амфотерный гидроксид алюминия (белый осадок) реагирует с сильной серной кислотой. Это реакция нейтрализации, в ходе которой образуется растворимая соль и вода:
$2Al(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4} \rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O$
Сульфат алюминия $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ хорошо растворим в воде, поэтому в ходе опыта исходный осадок гидроксида алюминия переходит в раствор. Признак реакции — растворение осадка.
Этому соответствует вариант №4.

Ответ: А — 1, Б — 4, В — 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи необходимо составить уравнения электролитической диссоциации для каждого из предложенных веществ и подсчитать количество моль образующихся ионов.

1) Сульфат магния — $MgSO_{4}$.
Это растворимая соль, которая диссоциирует следующим образом:
$MgSO_{4} \rightarrow Mg^{2+} + SO_{4}^{2-}$
При диссоциации 1 моль вещества образуется 1 моль катионов магния ($Mg^{2+}$) и 1 моль сульфат-анионов ($SO_{4}^{2-}$). Это не соответствует условию задачи.

2) Хлорид бария — $BaCl_{2}$.
Уравнение диссоциации:
$BaCl_{2} \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^{-}$
Здесь из 1 моль соли образуется 1 моль катионов бария ($Ba^{2+}$) и 2 моль хлорид-анионов ($Cl^{-}$). Это обратное соотношение (1 катион и 2 аниона), что нам не подходит.

3) Сульфит калия — $K_{2}SO_{3}$.
Уравнение диссоциации:
$K_{2}SO_{3} \rightarrow 2K^{+} + SO_{3}^{2-}$
При диссоциации 1 моль сульфита калия образуется 2 моль катионов калия ($K^{+}$) и 1 моль сульфит-анионов ($SO_{3}^{2-}$). Это соответствует условию задачи.

4) Карбонат натрия — $Na_{2}CO_{3}$.
Уравнение диссоциации:
$Na_{2}CO_{3} \rightarrow 2Na^{+} + CO_{3}^{2-}$
При диссоциации 1 моль карбоната натрия образуется 2 моль катионов натрия ($Na^{+}$) и 1 моль карбонат-анионов ($CO_{3}^{2-}$). Это также соответствует условию задачи.

5) Силикат бария — $BaSiO_{3}$.
Обратимся к таблице растворимости. Силикат бария является нерастворимым в воде соединением. Следовательно, он практически не диссоциирует на ионы в растворе, и мы не можем говорить об образовании 2 моль катионов из 1 моль вещества.

Таким образом, условию (2 моль катионов и 1 моль анионов) удовлетворяют вещества под номерами 3 и 4.

Ответ: 34

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы выбрать подходящие исходные вещества, проанализируем сокращённое ионное уравнение: $\text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} = \text{BaSO}_4$.
Это уравнение показывает, что в реакцию вступают свободные ионы бария и сульфат-ионы, в результате чего образуется нерастворимый осадок сульфата бария. Чтобы эти ионы находились в растворе в свободном виде, исходные вещества должны быть растворимыми сильными электролитами.

Разберём предложенные варианты веществ:

1) $\text{BaO}$ (оксид бария) — это основной оксид. При взаимодействии с кислотами или водой он может давать ионы бария, но в ионных уравнениях оксиды записываются в молекулярном виде. Он не подходит для данного сокращённого уравнения.
2) $\text{Ba}$ (барий) — это простое вещество (металл). Металлы не диссоциируют на ионы в растворе, они записываются в молекулярном виде ($\text{Ba}^0$). Не подходит.
3) $\text{BaCl}_2$ (хлорид бария) — это хорошо растворимая соль. В водном растворе она полностью диссоциирует на ионы: $\text{BaCl}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^-$. Это вещество является источником ионов $\text{Ba}^{2+}$. Подходит.
4) $(\text{NH}_4)_2\text{SO}_4$ (сульфат аммония) — это растворимая соль. В растворе диссоциирует на ионы: $(\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{NH}_4^+ + \text{SO}_4^{2-}$. Это вещество является источником ионов $\text{SO}_4^{2-}$. Подходит.
5) $\text{K}_2\text{S}$ (сульфид калия) — растворимая соль, но она содержит сульфид-ион ($\text{S}^{2-}$), а не сульфат-ион ($\text{SO}_4^{2-}$). Не подходит.
6) $\text{H}_2\text{SO}_3$ (сернистая кислота) — это слабый электролит. В ионных уравнениях слабые кислоты записываются преимущественно в молекулярном виде. Кроме того, она содержит сульфит-ион ($\text{SO}_3^{2-}$), а нам нужен сульфат. Не подходит.

Проверим выбранную пару веществ (3 и 4), составив полное ионное уравнение:
Молекулярное уравнение: $\text{BaCl}_2 + (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 = \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{NH}_4\text{Cl}$
Полное ионное уравнение: $\text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{NH}_4^+ + \text{SO}_4^{2-} = \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{NH}_4^+ + 2\text{Cl}^-$
Сократив одинаковые ионы в левой и правой частях ($2\text{Cl}^-$ и $2\text{NH}_4^+$), получаем искомое уравнение:
$\text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} = \text{BaSO}_4$

Ответ: 34

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить определения процессов окисления и восстановления в химии:

1. Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается.
2. Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента понижается.

Разберем каждую схему процесса отдельно:

А) $\text{P}^{-3} \rightarrow \text{P}^{+5}$
Мы видим, что степень окисления фосфора изменилась с $-3$ до $+5$. Числовое значение увеличилось. Чтобы это произошло, атом должен отдать электроны: $\text{P}^{-3} - 8\bar{e} \rightarrow \text{P}^{+5}$. Повышение степени окисления соответствует процессу окисления (1).

Б) $\text{Mn}^{+6} \rightarrow \text{Mn}^{+4}$
Степень окисления марганца изменилась с $+6$ до $+4$. Числовое значение уменьшилось. Это происходит, когда атом принимает отрицательно заряженные электроны: $\text{Mn}^{+6} + 2\bar{e} \rightarrow \text{Mn}^{+4}$. Понижение степени окисления соответствует процессу восстановления (2).

В) $\text{Br}_{2}^{0} \rightarrow 2\text{Br}^{+5}$
Степень окисления брома изменилась с $0$ до $+5$. Числовое значение увеличилось. Каждый атом брома в молекуле отдает по 5 электронов (всего 10 электронов на молекулу): $\text{Br}_{2}^{0} - 10\bar{e} \rightarrow 2\text{Br}^{+5}$. Повышение степени окисления соответствует процессу окисления (1).

Сопоставим буквы и цифры:
А — 1
Б — 2
В — 1

Ответ: 121

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберём каждое утверждение с точки зрения правил техники безопасности и методики проведения химических опытов:

1) Получение небольшого объёма аммиака из смеси твёрдых веществ $–$ нашатыря и гидроксида кальция $–$ можно проводить без использования вытяжного шкафа.
Это утверждение является верным. При получении небольших количеств аммиака (например, в пробирке для ознакомления с его запахом) выделяющийся газ не представляет опасности для здоровья, если соблюдать осторожность. Аммиак обладает резким характерным запахом, который легко почувствовать даже в малых концентрациях, поэтому работа с микроколичествами допустима на рабочем столе.

2) Для выделения кристаллов поваренной соли при выпаривании раствора используют чашечку для выпаривания.
Это утверждение верно. Выпарительная чашка (фарфоровая чашка) специально предназначена для нагревания растворов и испарения растворителя (воды) до момента появления кристаллов соли. Она выдерживает сильный нагрев и имеет широкую поверхность для ускорения испарения.

3) Для проведения опытов в пробирке объёмом $10$ мл наливают по $4–5$ мл раствора каждого из двух реагентов.
Это утверждение неверно. Согласно правилам лабораторной техники, пробирку нельзя заполнять более чем на $1/3$ её объёма (в данном случае это не более $3$ мл суммарно). Если налить по $4–5$ мл каждого реагента, пробирка будет переполнена ($8–10$ мл), что приведёт к выплескиванию содержимого при перемешивании или нагревании.

4) Опрыскивание растений от вредителей проводят в защитных перчатках.
Это утверждение верно. Средства для борьбы с вредителями (пестициды, инсектициды) являются химически активными и часто токсичными веществами. Использование средств индивидуальной защиты, таких как перчатки, необходимо для предотвращения попадания химикатов на кожу и их всасывания в организм.

Таким образом, верными являются суждения под номерами $1$, $2$ и $4$.

Ответ: 124

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы различить два вещества, необходимо подобрать такой реактив, который будет давать разные видимые признаки реакции (выпадение осадка, выделение газа, изменение цвета раствора) с каждым из них, либо реагировать только с одним из веществ.

А) $Mg$ и $Zn$
Оба вещества являются металлами. Магний — активный металл, цинк — амфотерный металл. Главное различие между ними заключается в том, что амфотерные металлы (такие как $Zn$, $Al$, $Be$) способны растворяться в щелочах, в то время как обычные активные металлы с растворами щелочей не взаимодействуют. При добавлении раствора гидроксида калия ($KOH$): 1) Магний не реагирует: $Mg + KOH \nrightarrow$. 2) Цинк растворяется с выделением водорода и образованием комплексной соли: $Zn + 2KOH + 2H_{2}O = K_{2}[Zn(OH)_{4}] + H_{2}\uparrow$. Следовательно, реактив №2 ($KOH$) позволяет их различить.
А → 2

Б) $Ca(OH)_{2}$ и $KOH$
Оба вещества являются сильными основаниями (щелочами), поэтому индикатор (лакмус) окрасит оба раствора в синий цвет, что не поможет их различить. Нужно найти реактив, который даст осадок с одним из катионов. При добавлении карбоната натрия ($Na_{2}CO_{3}$): 1) С гидроксидом кальция образуется белый осадок карбоната кальция: $Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH$. 2) С гидроксидом калия видимых изменений нет, так как все соли калия и натрия растворимы: $KOH + Na_{2}CO_{3} \nrightarrow$. Следовательно, подходит реактив №4 ($Na_{2}CO_{3}$).
Б → 4

В) $NH_{4}NO_{3}$ и $(NH_{4})_{2}SO_{4}$
Обе соли содержат одинаковый катион аммония ($NH_{4}^{+}$), значит, их нужно различать по анионам: нитрат-иону ($NO_{3}^{-}$) и сульфат-иону ($SO_{4}^{2-}$). Качественным реагентом на сульфат-ион является ион бария ($Ba^{2+}$), так как образуется нерастворимый белый осадок. При добавлении хлорида бария ($BaCl_{2}$): 1) С нитратом аммония реакция не идет (все продукты растворимы): $NH_{4}NO_{3} + BaCl_{2} \nrightarrow$. 2) С сульфатом аммония выпадает белый мелкокристаллический осадок сульфата бария: $(NH_{4})_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}\downarrow + 2NH_{4}Cl$. Следовательно, подходит реактив №3 ($BaCl_{2}$).
В → 3

Ответ: А — 2, Б — 4, В — 3.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо знать относительную молекулярную массу всего вещества и относительную атомную массу искомого элемента с учётом количества его атомов в молекуле.

Шаг 1. Найдём относительную молекулярную массу перманганата калия $KMnO_{4}$.
Используя значения относительных атомных масс из Периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева (округляем до целых чисел):
$A_{r}(K) = 39$
$A_{r}(Mn) = 55$
$A_{r}(O) = 16$
Складываем массы всех атомов, входящих в состав формульной единицы:
$M_{r}(KMnO_{4}) = A_{r}(K) + A_{r}(Mn) + 4 \cdot A_{r}(O)$
$M_{r}(KMnO_{4}) = 39 + 55 + 4 \cdot 16 = 39 + 55 + 64 = 158$

Шаг 2. Вычислим массовую долю кислорода в соединении.
Массовая доля элемента ($w$) вычисляется по формуле:
$w(O) = \frac{n \cdot A_{r}(O)}{M_{r}(KMnO_{4})} \cdot 100\%$, где $n$ — число атомов кислорода в молекуле.
В нашей формуле $n = 4$.
Подставим значения:
$w(O) = \frac{4 \cdot 16}{158} \cdot 100\% = \frac{64}{158} \cdot 100\%$

Шаг 3. Произведём расчёты и округлим результат.
$w(O) \approx 0,405063... \cdot 100\% = 40,5063... \%$
По условию задачи результат необходимо записать с точностью до десятых.
Смотрим на вторую цифру после запятой: это 0, значит, первую цифру после запятой (5) оставляем без изменений.
Получаем $40,5 \%$.

Ответ: 40,5 %

Источник: ФИПИ

Решение.

1. Сначала определим общую массу перманганата калия $(KMnO_{4})$, которая содержится в трёх аптечных пузырьках. По условию, в одном пузырьке находится $2 \text{ г}$ вещества.
$m(KMnO_{4}) = 3 \cdot 2 \text{ г} = 6 \text{ г}$.

2. Для того чтобы найти массу атомов кислорода в этой навеске, нам необходимо знать молярную массу перманганата калия. Рассчитаем её, используя относительные атомные массы элементов из таблицы Менделеева:
$M(KMnO_{4}) = A_{r}(K) + A_{r}(Mn) + 4 \cdot A_{r}(O) = 39 + 55 + 4 \cdot 16 = 158 \text{ г/моль}$.

3. Теперь определим, какую часть от массы всей молекулы составляет кислород. В одной формульной единице $KMnO_{4}$ содержится 4 атома кислорода. Масса кислорода в одном моле вещества равна:
$m_{O} \text{ в 1 моле} = 4 \cdot 16 = 64 \text{ г}$.

4. Составим пропорцию, чтобы найти массу кислорода $(x)$ в $6 \text{ г}$ вещества:
В $158 \text{ г}$ $KMnO_{4}$ содержится $64 \text{ г}$ кислорода;
В $6 \text{ г}$ $KMnO_{4}$ содержится $x \text{ г}$ кислорода.
$x = \frac{6 \text{ г} \cdot 64 \text{ г}}{158 \text{ г}}$.

5. Проведём вычисления:
$x = \frac{384}{158} \approx 2,4303... \text{ г}$.

6. По условию задачи результат необходимо округлить до десятых.
$x \approx 2,4 \text{ г}$.

Ответ: 2,4

Источник: ФИПИ