Задание №19 — Химия и окружающая среда

Решение.

1. Сначала определим общую массу перманганата калия $(KMnO_{4})$, которая содержится в трёх аптечных пузырьках. По условию, в одном пузырьке находится $2 \text{ г}$ вещества.
$m(KMnO_{4}) = 3 \cdot 2 \text{ г} = 6 \text{ г}$.

2. Для того чтобы найти массу атомов кислорода в этой навеске, нам необходимо знать молярную массу перманганата калия. Рассчитаем её, используя относительные атомные массы элементов из таблицы Менделеева:
$M(KMnO_{4}) = A_{r}(K) + A_{r}(Mn) + 4 \cdot A_{r}(O) = 39 + 55 + 4 \cdot 16 = 158 \text{ г/моль}$.

3. Теперь определим, какую часть от массы всей молекулы составляет кислород. В одной формульной единице $KMnO_{4}$ содержится 4 атома кислорода. Масса кислорода в одном моле вещества равна:
$m_{O} \text{ в 1 моле} = 4 \cdot 16 = 64 \text{ г}$.

4. Составим пропорцию, чтобы найти массу кислорода $(x)$ в $6 \text{ г}$ вещества:
В $158 \text{ г}$ $KMnO_{4}$ содержится $64 \text{ г}$ кислорода;
В $6 \text{ г}$ $KMnO_{4}$ содержится $x \text{ г}$ кислорода.
$x = \frac{6 \text{ г} \cdot 64 \text{ г}}{158 \text{ г}}$.

5. Проведём вычисления:
$x = \frac{384}{158} \approx 2,4303... \text{ г}$.

6. По условию задачи результат необходимо округлить до десятых.
$x \approx 2,4 \text{ г}$.

Ответ: 2,4

Источник: ФИПИ