Задание №19 — Химия и окружающая среда

Решение.

1. Сначала определим массу перманганата калия ($KMnO_{4}$), которую использовал фермер. По условию задачи он взял четверть аптечного пузырька, в котором содержится $2 \text{ г}$ вещества.
$m(KMnO_{4}) = 2 \text{ г} \cdot \frac{1}{4} = 0,5 \text{ г}$.

2. Теперь рассчитаем относительную молекулярную массу перманганата калия ($M_{r}$), используя значения атомных масс из периодической таблицы:
$A_{r}(K) = 39$
$A_{r}(Mn) = 55$
$A_{r}(O) = 16$
$M_{r}(KMnO_{4}) = 39 + 55 + 16 \cdot 4 = 39 + 55 + 64 = 158$.

3. Вычислим массовую долю марганца ($Mn$) в этом соединении. Массовая доля ($w$) элемента находится как отношение атомной массы элемента (с учётом количества его атомов в формуле) к молекулярной массе всего вещества:
$w(Mn) = \frac{A_{r}(Mn)}{M_{r}(KMnO_{4})} = \frac{55}{158} \approx 0,3481$.

4. Найдём массу марганца, которая содержится в $0,5 \text{ г}$ использованного вещества. Для этого умножим массу вещества на массовую долю элемента:
$m(Mn) = m(KMnO_{4}) \cdot w(Mn) = 0,5 \text{ г} \cdot 0,3481 = 0,17405 \text{ г}$.

5. Согласно условию задачи, результат необходимо округлить до сотых.
$0,17405 \approx 0,17$.

Ответ: 0,17

Источник: ФИПИ