Задание №19 — Химия и окружающая среда

Решение.

1. Сначала определим общую массу перманганата калия ($KMnO_{4}$), которую использовал фермер. По условию задачи он взял содержимое двух аптечных пузырьков, в каждом из которых по $2 \text{ г}$ вещества:
$m(KMnO_{4}) = 2 \cdot 2 \text{ г} = 4 \text{ г}$.

2. Чтобы найти массу калия в этой навеске, нам необходимо знать его массовую долю в соединении. Для этого вычислим относительную молекулярную массу перманганата калия ($M_{r}$), используя значения относительных атомных масс из таблицы Менделеева ($A_{r}(K) = 39$, $A_{r}(Mn) = 55$, $A_{r}(O) = 16$):
$M_{r}(KMnO_{4}) = A_{r}(K) + A_{r}(Mn) + 4 \cdot A_{r}(O)$
$M_{r}(KMnO_{4}) = 39 + 55 + 4 \cdot 16 = 39 + 55 + 64 = 158$.

3. Теперь вычислим массовую долю калия ($w$) в перманганате калия по формуле:
$w(K) = \frac{A_{r}(K)}{M_{r}(KMnO_{4})}$
$w(K) = \frac{39}{158} \approx 0,2468$.

4. Рассчитаем массу калия ($m(K)$), которая содержится в $4 \text{ г}$ вещества:
$m(K) = m(KMnO_{4}) \cdot w(K)$
$m(K) = 4 \text{ г} \cdot 0,2468 = 0,9872 \text{ г}$.

5. Согласно условию задачи, результат необходимо округлить до целых. Число $0,9872$ при округлении до целого дает $1$.

Ответ: 1 г

Источник: ФИПИ