Задание №19 — Химия и окружающая среда

Решение.

1. Сначала определим массу фосфата кальция, которую получает одна корова в сутки. Для этого общую массу добавки разделим на количество коров в стаде:
$m(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2) = 1,5 \text{ кг} : 10 = 0,15 \text{ кг}$.
Переведём полученное значение в граммы (в 1 кг содержится 1000 г):
$0,15 \text{ кг} \cdot 1000 = 150 \text{ г}$.

2. Теперь рассчитаем относительную молекулярную массу фосфата кальция $\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$, используя значения атомных масс из таблицы Менделеева ($A_r(\text{Ca}) = 40$, $A_r(\text{P}) = 31$, $A_r(\text{O}) = 16$):
$M_r(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2) = 3 \cdot 40 + 2 \cdot (31 + 4 \cdot 16) = 120 + 2 \cdot (31 + 64) = 120 + 2 \cdot 95 = 120 + 190 = 310$.

3. Вычислим массовую долю фосфора ($\text{P}$) в этом соединении. В одной молекуле фосфата кальция содержится 2 атома фосфора:
$w(\text{P}) = \frac{2 \cdot A_r(\text{P})}{M_r(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2)} = \frac{2 \cdot 31}{310} = \frac{62}{310} = 0,2$.

4. Найдём массу фосфора, которую получает одна корова, умножив массу порции фосфата кальция на массовую долю фосфора в нём:
$m(\text{P}) = m(\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2) \cdot w(\text{P}) = 150 \text{ г} \cdot 0,2 = 30 \text{ г}$.

Ответ: 30

Источник: ФИПИ