Задание №27 — Типы расчётных задач
В реакцию, термохимическое уравнение которой
MgO(тв.) + CO2(г) = MgCO3(тв.) + 102 кДж,
вступило 8,8 г углекислого газа. Какое количество теплоты выделилось при этом? (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
20.4
Пояснение
Решение.
Для решения этой задачи нам необходимо связать массу вступившего в реакцию вещества с количеством выделившейся теплоты, используя термохимическое уравнение.
1. Сначала найдем количество вещества (в молях) углекислого газа CO2, которое вступило в реакцию.
Для этого воспользуемся формулой: n = m / M, где m — масса вещества, M — его молярная масса.
Молярная масса CO2: M(CO2) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль.
n(CO2) = 8,8 г / 44 г/моль = 0,2 моль.
2. Проанализируем термохимическое уравнение:
MgO (тв.) + CO2 (г) → MgCO3 (тв.) + 102 кДж.
Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль CO2 (так как коэффициент перед формулой равен 1) выделяется 102 кДж теплоты.
3. Составим пропорцию, чтобы найти количество теплоты (Q), выделившееся при реакции 0,2 моль газа:
При взаимодействии 1 моль CO2 выделяется 102 кДж теплоты.
При взаимодействии 0,2 моль CO2 выделяется Q кДж теплоты.
Q = (0,2 моль * 102 кДж) / 1 моль = 20,4 кДж.
Ответ: 20,4
Источник: ФИПИ