Задание №27
Горение угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
C(гpaϕит)+O2(г)=CO2(г)+393,5кДж.
Вычислите массу углерода, необходимого для получения 7870 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
240
Пояснение
Решение.
1. Проанализируем термохимическое уравнение реакции:
C + O2 → CO2 + 393,5 кДж
Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль углерода (C) выделяется 393,5 кДж теплоты. Это значение называется тепловым эффектом реакции.
2. Определим количество вещества (n) углерода, которое необходимо для выделения 7870 кДж теплоты. Для этого составим пропорцию:
При сгорании 1 моль C выделяется 393,5 кДж
При сгорании n моль C выделяется 7870 кДж
n(C) = 7870 кДж / 393,5 кДж/моль = 20 моль.
3. Рассчитаем массу углерода, используя его молярную массу (M).
Молярная масса углерода M(C) = 12 г/моль.
m(C) = n(C) * M(C) = 20 моль * 12 г/моль = 240 г.
Таким образом, для получения указанного количества теплоты необходимо сжечь 240 г угля.
Ответ: 240
Источник: ФИПИ