Задание №27 — Типы расчётных задач
Реакция протекает согласно термохимическому уравнению
CaO(тв.) + H2O(ж) = Ca(OH)2(водн.)+ 82 кДж.
Определите количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии оксида кальция массой 840 г с водой. (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
1230
Пояснение
Решение.
1. Для начала проанализируем термохимическое уравнение реакции:
CaO + H2O = Ca(OH)2 + 82 кДж.
Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль оксида кальция (CaO) выделяется 82 кДж теплоты.
2. Рассчитаем молярную массу оксида кальция (CaO):
M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 + 16 = 56 г/моль.
3. Найдем количество вещества (n) оксида кальция, которое вступило в реакцию, используя формулу n = m / M:
n(CaO) = 840 г / 56 г/моль = 15 моль.
4. Теперь составим пропорцию для нахождения количества выделившейся теплоты (Q):
При взаимодействии 1 моль CaO выделяется 82 кДж теплоты.
При взаимодействии 15 моль CaO выделяется Q кДж теплоты.
Q = (15 моль * 82 кДж) / 1 моль = 1230 кДж.
Ответ: 1230
Источник: ФИПИ