Задание №27 — Типы расчётных задач
Вычислите массу ацетальдегида, который сгорает в соответствии
с термохимическим уравнением реакции
2CH3CHO(ж) + 5O2(г) = 4CO2(г)+ 4H2O(г) + 2385 кДж,
если при этом выделяется 477 кДж теплоты.
(Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
17.6
Пояснение
Решение.
Для решения данной задачи воспользуемся термохимическим уравнением реакции. Оно показывает количественную связь между массой (или количеством вещества) реагентов и выделившейся теплотой.
1. Проанализируем уравнение реакции:
2 CH3CHO (ж) + 5 O2(г) → 4 CO2(г) + 4 H2O (г) + 2385 кДж
Из уравнения видно, что при сгорании 2 моль ацетальдегида (CH3CHO) выделяется 2385 кДж теплоты.
2. Составим пропорцию, чтобы найти количество вещества ацетальдегида (n), которое должно сгореть для выделения 477 кДж теплоты:
2 моль CH3CHO — 2385 кДж
n моль CH3CHO — 477 кДж
3. Вычислим количество вещества ацетальдегида:
n(CH3CHO) = (2 моль * 477 кДж) / 2385 кДж = 954 / 2385 моль = 0,4 моль.
4. Рассчитаем молярную массу ацетальдегида (CH3CHO):
M(CH3CHO) = 12 * 2 + 1 * 4 + 16 * 1 = 24 + 4 + 16 = 44 г/моль.
5. Вычислим массу ацетальдегида по формуле m = n * M:
m(CH3CHO) = 0,4 моль * 44 г/моль = 17,6 г.
Ответ: 17,6
Источник: ФИПИ