Задание №27 — Типы расчётных задач
Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с термохимическим уравнением
NH4NO2(тв.) = N2(г) + 2H2O(г) + 316 кДж
Определите количество теплоты, которое выделяется при разложении 192 г нитрита аммония. (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
948
Пояснение
Решение.
Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить количество вещества нитрита аммония, которое вступило в реакцию, а затем, используя термохимическое уравнение, рассчитать выделившуюся теплоту.
1. Рассчитаем молярную массу нитрита аммония NH4NO2:
M(NH4NO2) = 14 + 1 * 4 + 14 + 16 * 2 = 14 + 4 + 14 + 32 = 64 г/моль.
2. Найдем количество вещества (n) нитрита аммония, содержащееся в 192 г вещества:
n(NH4NO2) = m / M = 192 г / 64 г/моль = 3 моль.
3. Проанализируем термохимическое уравнение реакции:
NH4NO2(тв.) → N2(г) + 2H2O(г) + 316 кДж
Из уравнения видно, что при разложении 1 моль нитрита аммония выделяется 316 кДж теплоты (так как коэффициент перед NH4NO2 равен 1).
4. Составим пропорцию для нахождения общего количества теплоты (Q):
При разложении 1 моль NH4NO2 выделяется 316 кДж теплоты.
При разложении 3 моль NH4NO2 выделяется Q кДж теплоты.
Q = 3 моль * 316 кДж / 1 моль = 948 кДж.
Ответ: 948 кДж
Источник: ФИПИ