Задание №27
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2CH3Cl(г) + 2Na(тв.) = C2H6(г) + 2NaCl(тв.) + 763 кДж,
образовалось 150 г этана. Определите количество теплоты, которое выделилось при этом. (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
3815
Пояснение
Решение.
Для решения этой задачи нам необходимо связать массу образовавшегося вещества с количеством теплоты, выделяющейся в ходе химической реакции согласно термохимическому уравнению.
1. Сначала найдем количество вещества (в молях) образовавшегося этана C2H6.
Для этого воспользуемся формулой: n = m / M, где m — масса вещества, M — его молярная масса.
Молярная масса этана M(C2H6) = 12 * 2 + 1 * 6 = 30 г/моль.
n(C2H6) = 150 г / 30 г/моль = 5 моль.
2. Проанализируем термохимическое уравнение реакции:
2 CH3Cl (г) + 2 Na (тв.) = C2H6 (г) + 2 NaCl (тв.) + 763 кДж.
Из уравнения видно, что при образовании 1 моль этана (так как коэффициент перед C2H6 равен 1) выделяется 763 кДж теплоты.
3. Составим пропорцию для расчета выделившейся теплоты (Q):
При образовании 1 моль C2H6 выделяется 763 кДж.
При образовании 5 моль C2H6 выделяется Q кДж.
Q = (5 моль * 763 кДж) / 1 моль = 3815 кДж.
Таким образом, при образовании 150 г этана выделится 3815 кДж теплоты.
Ответ: 3815
Источник: ФИПИ