Задание №27 — Типы расчётных задач
В результате реакции, которая протекает в соответствии с термохимическим уравнением
СН4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2Н2О(г) + 892 кДж,
образовалась вода массой 3,6 г. Какое количество теплоты выделилось при этом? (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
89.2
Пояснение
Решение.
1. Сначала определим количество вещества (в молях) воды, которая образовалась в ходе реакции. Для этого воспользуемся формулой n = m / M, где m — масса вещества, M — его молярная масса.
Молярная масса воды H2O: M(H2O) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль.
n(H2O) = 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль.
2. Посмотрим на термохимическое уравнение реакции:
CH4(г) + 2O2(г) → CO2(г) + 2H2O(г) + 892 кДж.
Из уравнения видно, что при образовании 2 моль воды выделяется 892 кДж теплоты.
3. Составим пропорцию, чтобы найти количество теплоты (Q), которое выделится при образовании 0,2 моль воды:
При образовании 2 моль H2O выделяется 892 кДж
При образовании 0,2 моль H2O выделяется Q кДж
4. Вычислим значение Q:
Q = (0,2 моль * 892 кДж) / 2 моль = 89,2 кДж.
Ответ: 89,2
Источник: ФИПИ