Задание №27
Какое количество вещества нитрата калия было израсходовано в соответствии с термохимическим уравнением реакции
2KNO3(тв.)=2KNO2(тв.)+O2(г)−255кДж,
если поглотилось 1020 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
8
Пояснение
Решение.
Для решения данной задачи воспользуемся термохимическим уравнением реакции:
2KNO3(тв.) = 2KNO2(тв.) + O2(г) − 255 кДж
1. Проанализируем уравнение. Коэффициент перед нитратом калия (KNO3) равен 2. Это означает, что при разложении 2 моль нитрата калия поглощается 255 кДж теплоты (знак «минус» перед тепловым эффектом указывает на эндотермический процесс — поглощение энергии).
2. Составим пропорцию, чтобы найти количество вещества нитрата калия (n), которое потребуется для поглощения 1020 кДж теплоты:
При разложении 2 моль KNO3 поглощается 255 кДж теплоты.
При разложении n моль KNO3 поглощается 1020 кДж теплоты.
3. Выразим и вычислим n:
n(KNO3) = (2 моль * 1020 кДж) / 255 кДж = 2040 / 255 моль = 8 моль.
Таким образом, для поглощения 1020 кДж теплоты необходимо разложить 8 моль нитрата калия.
Ответ: 8
Источник: ФИПИ