Задание №27 — Типы расчётных задач
Определите количество теплоты, которое выделится при обжиге 720 г FeS2 согласно термохимическому уравнению реакции
4FeS2(тв.) + 11O2(г) = 8SO2(г) + 2Fe2O3(тв.) + 3310 кДж.
(Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
4965
Пояснение
Решение.
Для решения этой задачи нам необходимо соотнести количество вещества дисульфида железа (пирита) с тепловым эффектом реакции, указанным в термохимическом уравнении.
1. Сначала найдем молярную массу дисульфида железа FeS2:
M(FeS2) = 56 + 32 * 2 = 120 г/моль.
2. Вычислим количество вещества (n) FeS2, которое подвергается обжигу:
n(FeS2) = m(FeS2) / M(FeS2) = 720 г / 120 г/моль = 6 моль.
3. Посмотрим на термохимическое уравнение реакции:
4 FeS2 + 11 O2 → 8 SO2 + 2 Fe2O3 + 3310 кДж.
Коэффициент перед FeS2 равен 4. Это означает, что при обжиге 4 моль FeS2 выделяется 3310 кДж теплоты.
4. Составим пропорцию для нахождения количества теплоты (Q), которое выделится при обжиге 6 моль вещества:
4 моль FeS2 — 3310 кДж
6 моль FeS2 — Q кДж
5. Вычислим значение Q:
Q = (6 моль * 3310 кДж) / 4 моль = 19860 / 4 = 4965 кДж.
Ответ: 4965 кДж
Источник: ФИПИ