Задание №27 — Типы расчётных задач
В результате реакции, которая протекает в соответствии с термохимическим уравнением
Fe2O3(тв.) + 2Al(тв.) = Al2O3(тв.)+ 2Fe(тв.) + 824,3 кДж,
выделилось 989,16 кДж теплоты. Какая масса (г) алюминия была израсходована в ходе реакции? (Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
64.8
Пояснение
Решение.
1. Проанализируем термохимическое уравнение реакции:
Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe + 824,3 кДж
Из уравнения видно, что при взаимодействии 2 моль алюминия (Al) выделяется 824,3 кДж теплоты. Это значение называется тепловым эффектом реакции.
2. По условию задачи в ходе эксперимента выделилось 989,16 кДж теплоты. Составим пропорцию, чтобы найти количество вещества алюминия (n), которое вступило в реакцию:
2 моль Al — 824,3 кДж
n моль Al — 989,16 кДж
3. Вычислим количество вещества алюминия:
n(Al) = (2 моль * 989,16 кДж) / 824,3 кДж = 2,4 моль
4. Теперь найдем массу израсходованного алюминия. Для этого умножим количество вещества на его молярную массу (M(Al) = 27 г/моль):
m(Al) = n(Al) * M(Al) = 2,4 моль * 27 г/моль = 64,8 г
Ответ: 64,8
Источник: ФИПИ