Задание №27
Определите количество теплоты, которое выделится при сгорании 2,3 г этилового спирта в соответствии с термохимическим уравнением реакции
С2Н5OH(ж) + 3O2(г) = 2CO2(г)+ 3H2O(г) + 1374 кДж.
(Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
68.7
Пояснение
Решение.
Для решения этой задачи нам необходимо связать массу сгоревшего вещества с количеством теплоты, которое выделяется согласно термохимическому уравнению.
1. Сначала найдем молярную массу этилового спирта (C2H5OH):
M(C2H5OH) = 2 * 12 + 6 * 1 + 16 = 46 г/моль.
2. Вычислим количество вещества (число моль) этилового спирта, которое вступило в реакцию:
n(C2H5OH) = m / M = 2,3 г / 46 г/моль = 0,05 моль.
3. Проанализируем термохимическое уравнение реакции:
C2H5OH (ж) + 3O2 (г) → 2CO2 (г) + 3H2O (г) + 1374 кДж.
Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль этилового спирта выделяется 1374 кДж теплоты.
4. Составим пропорцию для нахождения искомого количества теплоты (Q):
При сгорании 1 моль спирта выделяется 1374 кДж
При сгорании 0,05 моль спирта выделяется Q кДж
5. Рассчитаем значение Q:
Q = (0,05 моль * 1374 кДж) / 1 моль = 68,7 кДж.
Ответ: 68,7
Источник: ФИПИ