Задание №27 — Типы расчётных задач
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2H2O(ж)+4NO2(г)+O2(г)=4HNO3(г)+258кДж
выделилось 2580 кДж теплоты. Определите количество вещества оксида азота(IV), вступившего в реакцию. (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
40
Пояснение
Решение.
1. Проанализируем термохимическое уравнение реакции:
2H2O(ж) + 4NO2(г) + O2(г) = 4HNO3(г) + 258 кДж
Из уравнения видно, что при взаимодействии 4 моль оксида азота(IV) выделяется 258 кДж теплоты. Это значение называется тепловым эффектом реакции.
2. По условию задачи в результате реакции выделилось 2580 кДж теплоты. Нам необходимо найти количество вещества (n) оксида азота(IV), которое вступило в реакцию для выделения такого количества энергии.
3. Составим пропорцию, связывающую количество вещества NO2 и количество выделившейся теплоты:
По уравнению: 4 моль NO2 — 258 кДж
По условию: x моль NO2 — 2580 кДж
4. Решим пропорцию относительно x:
x = (4 моль * 2580 кДж) / 258 кДж = 40 моль.
Таким образом, в реакцию вступило 40 моль оксида азота(IV).
Ответ: 40 моль
Источник: ФИПИ