Задание №27 — Типы расчётных задач
Какое количество теплоты выделится в результате реакции гашения извести в соответствии с термохимическим уравнением реакции
CaO(тв.) + H2O(ж.) = Ca(OH)2(тв.) + 67 кДж,
если в реакцию вступило 22,4 г негашёной извести?
(Запишите число с точностью до десятых.)
Правильный ответ
26.8
Пояснение
Решение.
1. Для начала проанализируем термохимическое уравнение реакции:
CaO + H2O → Ca(OH)2 + 67 кДж
Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль оксида кальция (CaO) выделяется 67 кДж теплоты.
2. Рассчитаем молярную массу негашёной извести (CaO):
M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 + 16 = 56 г/моль.
3. Вычислим количество вещества (n) оксида кальция, которое вступило в реакцию по условию задачи:
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 22,4 г / 56 г/моль = 0,4 моль.
4. Теперь составим пропорцию для нахождения количества выделившейся теплоты (Q):
При сгорании 1 моль CaO выделяется 67 кДж теплоты.
При сгорании 0,4 моль CaO выделяется Q кДж теплоты.
5. Решим пропорцию:
Q = (0,4 моль * 67 кДж) / 1 моль = 26,8 кДж.
Ответ: 26,8 кДж
Источник: ФИПИ