Задание №27 — Типы расчётных задач
Реакция протекает согласно термохимическому уравнению
4Аl(тв.) + 3О2(г) = 2Аl2О3(тв.) + 3350 кДж.
Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования оксида алюминия массой 40,8г. (Запишите число с точностью до целых.)
Правильный ответ
670
Пояснение
Решение.
Для решения данной задачи нам необходимо соотнести количество вещества образовавшегося оксида алюминия с количеством теплоты, указанным в термохимическом уравнении реакции.
1. Сначала найдем молярную массу оксида алюминия Al2O3:
M(Al2O3) = 2 * 27 + 3 * 16 = 54 + 48 = 102 г/моль.
2. Вычислим количество вещества (n) оксида алюминия, которое образовалось по условию задачи:
n(Al2O3) = m / M = 40,8 г / 102 г/моль = 0,4 моль.
3. Проанализируем термохимическое уравнение реакции:
4Al (тв.) + 3O2 (г) → 2Al2O3 (тв.) + 3350 кДж.
Из уравнения видно, что при образовании 2 моль Al2O3 выделяется 3350 кДж теплоты.
4. Составим пропорцию, чтобы найти количество теплоты (Q), которое выделится при образовании 0,4 моль вещества:
При образовании 2 моль Al2O3 выделяется 3350 кДж
При образовании 0,4 моль Al2O3 выделяется Q кДж
5. Рассчитаем значение Q:
Q = (0,4 моль * 3350 кДж) / 2 моль = 1340 / 2 = 670 кДж.
Ответ: 670
Источник: ФИПИ