Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы · 70 заданий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ион…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество Х, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В резу…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую – раствор слабого электролита Y. При этом в каждой…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с твёрдым нерастворимым в воде веществом X. В одну из них добавили соляную кислоту и наблюдали при этом растворение твёрдого веществ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую – раствор соли Y. При этом в каждой пробирке наблю…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение HS ^(–) +…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделил…
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов
Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество Х, в результате наблюдали выделение газа.
Во вторую пробирку добавили раствор соли Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
H+ + F– = HF
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
| 1) | оксид магния |
| 2) | железо |
| 3) | фторид серебра |
| 4) | медь |
| 5) | фторид натрия |
Правильный ответ
25
Пояснение
Решение.
Разберем условия задачи по порядку для каждого вещества.
1. Поиск вещества Х (первая пробирка)
В пробирке находится раствор иодоводородной кислоты (HI). Это сильная кислота. По условию, при добавлении вещества Х выделяется газ.
Рассмотрим предложенные варианты:
1) Оксид магния (MgO) — это основной оксид. При реакции с кислотой образуется соль и вода: MgO + 2HI → MgI2 + H2O. Газ не выделяется.
2) Железо (Fe) — металл, стоящий в электрохимическом ряду напряжений левее водорода. Железо вытесняет водород из растворов кислот (кроме азотной и концентрированной серной): Fe + 2HI → FeI2 + H2↑. Наблюдается выделение бесцветного газа водорода. Этот вариант нам подходит.
3) Фторид серебра (AgF) — растворимая соль. При реакции с HI выпадет осадок AgI, газ не выделится.
4) Медь (Cu) — металл, стоящий в ряду напряжений правее водорода. Медь не реагирует с раствором иодоводородной кислоты с выделением водорода.
5) Фторид натрия (NaF) — соль. При реакции с HI образуется слабая плавиковая кислота (HF), но она остается в растворе, газ не выделяется.
Следовательно, вещество X — железо (2).
2. Поиск вещества Y (вторая пробирка)
Во вторую пробирку добавили раствор соли Y. Сокращенное ионное уравнение реакции: H+ + F− = HF.
Это уравнение описывает взаимодействие сильной кислоты (источник ионов H+) с растворимой солью фтороводородной кислоты (источник ионов F−), в результате чего образуется слабый электролит — плавиковая кислота (HF).
Рассмотрим соли из списка:
3) Фторид серебра (AgF) — это растворимая соль фтороводородной кислоты. Однако при добавлении AgF к HI пойдет реакция с образованием нерастворимого осадка иодида серебра: Ag+ + F− + H+ + I− → AgI↓ + HF. Сокращенное уравнение будет выглядеть иначе, так как в нем должен присутствовать осадок AgI.
5) Фторид натрия (NaF) — хорошо растворимая соль. В растворе она полностью диссоциирует на ионы: NaF → Na+ + F−. При смешивании с HI (H+ + I−) ионы водорода и фторид-ионы связываются в молекулы слабой кислоты HF. Ионы натрия и иода остаются в растворе (не участвуют в реакции).
Полное ионное уравнение: H+ + I− + Na+ + F− → Na+ + I− + HF
Сокращенное ионное уравнение: H+ + F− = HF.
Это полностью соответствует условию задачи. Значит, вещество Y — фторид натрия (5).
Ответ: А → 2, Б → 5.
Источник: ФИПИ