Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы · 70 заданий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ион…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество Х, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В резу…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую – раствор слабого электролита Y. При этом в каждой…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с твёрдым нерастворимым в воде веществом X. В одну из них добавили соляную кислоту и наблюдали при этом растворение твёрдого веществ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую – раствор соли Y. При этом в каждой пробирке наблю…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение HS ^(–) +…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделил…
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую – раствор слабого электролита Y. При этом в каждой пробирке наблюдали образование осадка.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
| 1) | KF |
| 2) | NaHCO3 |
| 3) | NH3∙ H2O |
| 4) | Fe2(SO4)3 |
| 5) | Mg3(PO4)2 |
Правильный ответ
43
Пояснение
Решение.
Для решения задачи проанализируем свойства предложенных веществ и условия протекания реакций с образованием осадка.
1. Поиск вещества X.
По условию, вещество X находится в растворе и при добавлении к нему гидроксида калия (KOH) образуется осадок. Рассмотрим предложенный список:
1) KF — растворимая соль, при реакции с KOH обмена не происходит (нет осадка, газа или воды).
2) NaHCO3 — кислая соль. При добавлении щелочи (KOH) происходит нейтрализация: NaHCO3 + KOH → NaKCO3 + H2O. Все карбонаты щелочных металлов растворимы, осадка нет.
3) NH3 • H2O — слабый электролит, основание. Со щелочами не реагирует с образованием осадка.
4) Fe2(SO4)3 — растворимая соль железа(III). При добавлении щелочи (KOH) выпадает бурый осадок гидроксида железа(III):
Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4.
5) Mg3(PO4)2 — нерастворимая соль. Она не может находиться в пробирке в виде раствора, как того требует условие.
Следовательно, вещество X — Fe2(SO4)3 (номер 4).
2. Поиск вещества Y.
По условию, вещество Y является слабым электролитом и при добавлении его раствора к раствору X (Fe2(SO4)3) также образуется осадок. Рассмотрим оставшиеся варианты:
1) KF — сильный электролит.
2) NaHCO3 — сильный электролит (соли, кроме некоторых исключений, являются сильными электролитами).
3) NH3 • H2O (гидрат аммиака) — это классический слабый электролит. При добавлении водного раствора аммиака к солям железа(III) происходит реакция осаждения гидроксида железа(III), так как аммиачная вода создает щелочную среду:
Fe2(SO4)3 + 6NH3 • H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4.
Следовательно, вещество Y — NH3 • H2O (номер 3).
Ответ: X — 4, Y — 3.
Источник: ФИПИ