Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы · 70 заданий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ион…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество Х, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В резу…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую – раствор слабого электролита Y. При этом в каждой…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с твёрдым нерастворимым в воде веществом X. В одну из них добавили соляную кислоту и наблюдали при этом растворение твёрдого веществ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую – раствор соли Y. При этом в каждой пробирке наблю…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение HS ^(–) +…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделил…
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов
В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y.
В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
HS– + OH– = S2– + H2O
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
| 1) | гидросульфид аммония |
| 2) | гидросульфид калия |
| 3) | сероводородная кислота |
| 4) | гидроксид стронция |
| 5) | гидроксид калия |
Правильный ответ
25
Пояснение
Решение.
Для решения данного задания необходимо проанализировать сокращённое ионное уравнение: HS− + OH− = S2− + H2O. Это уравнение описывает взаимодействие кислой соли (гидросульфида) с сильным основанием (щёлочью), в результате которого образуется средняя соль и вода.
Шаг 1. Выбор вещества X (источник иона HS−).
В сокращённом ионном уравнении частица HS− записана в виде иона. Это означает, что исходное вещество X должно быть растворимым сильным электролитом, который при диссоциации в водном растворе даёт гидросульфид-ионы.
1) Гидросульфид аммония (NH4HS) — растворимая соль, но при взаимодействии со щелочами ион аммония NH4+ также будет вступать в реакцию с OH−, образуя аммиак и воду. Это изменит сокращённое ионное уравнение.
2) Гидросульфид калия (KHS) — хорошо растворимая соль, сильный электролит. Диссоциирует на K+ и HS−. Ион калия является «зрителем» и не участвует в процессе. Это вещество идеально подходит на роль X.
3) Сероводородная кислота (H2S) — слабый электролит. В ионных уравнениях слабые кислоты записываются в виде молекул (H2S), а не ионов. Если бы реагировала она, уравнение начиналось бы с H2S.
Следовательно, X — гидросульфид калия (2).
Шаг 2. Выбор вещества Y (источник иона OH−).
Ион OH− в левой части уравнения указывает на наличие в растворе сильного растворимого основания — щёлочи.
4) Гидроксид стронция (Sr(OH)2) — это щёлочь, однако при его взаимодействии с сульфид-ионами (S2−) или гидросульфид-ионами может образоваться малорастворимый сульфид стронция (в зависимости от концентраций), что усложнит ионное уравнение. Кроме того, в ЕГЭ для подобных уравнений чаще всего подразумеваются щёлочи щелочных металлов.
5) Гидроксид калия (KOH) — классическая щёлочь, сильный электролит. Полностью диссоциирует с образованием OH−. Ионы калия не участвуют в реакции (сокращаются). Это вещество идеально подходит на роль Y.
Следовательно, Y — гидроксид калия (5).
Шаг 3. Проверка.
Запишем молекулярное уравнение: KHS + KOH → K2S + H2O
Полное ионное уравнение: K+ + HS− + K+ + OH− → 2K+ + S2− + H2O
Сокращаем ионы калия (2K+): HS− + OH− = S2− + H2O.
Уравнение полностью совпадает с условием задачи.
Ответ: X — 2, Y — 5.
Источник: ФИПИ