Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы · 70 заданий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ион…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество Х, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В резу…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую – раствор слабого электролита Y. При этом в каждой…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с твёрдым нерастворимым в воде веществом X. В одну из них добавили соляную кислоту и наблюдали при этом растворение твёрдого веществ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую – раствор соли Y. При этом в каждой пробирке наблю…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение HS ^(–) +…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделил…
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов
Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
| 1) | BaCO3 |
| 2) | HF |
| 3) | HNO3 |
| 4) | CH3COOH |
| 5) | Ca(H2PO4)2 |
Правильный ответ
52
Пояснение
Решение.
Для решения задачи проанализируем исходное вещество и условия реакций. Гидроксид кальция Ca(OH)2 — это сильное основание (щелочь), растворимое в воде. Нам нужно подобрать два вещества: сильный электролит (X) и слабый электролит (Y), которые при взаимодействии с Ca(OH)2 дают осадок.
Разберем предложенный перечень веществ:
1) BaCO3 (карбонат бария) — практически нерастворимая в воде соль. Реакции обмена между солями и основаниями протекают только в том случае, если оба исходных вещества растворимы. BaCO3 не будет реагировать с раствором Ca(OH)2.
2) HF (плавиковая кислота) — это слабый электролит. При взаимодействии с гидроксидом кальция происходит реакция нейтрализации:
Ca(OH)2 + 2HF → CaF2↓ + 2H2O
Фторид кальция CaF2 является нерастворимым веществом и выпадает в осадок. Следовательно, HF подходит на роль вещества Y.
3) HNO3 (азотная кислота) — сильный электролит, сильная кислота. Реакция:
Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O
Нитрат кальция хорошо растворим в воде, видимых признаков реакции (осадка) нет. Не подходит.
4) CH3COOH (уксусная кислота) — слабый электролит. Реакция:
Ca(OH)2 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + 2H2O
Ацетат кальция растворим в воде, осадок не образуется. Не подходит.
5) Ca(H2PO4)2 (дигидрофосфат кальция) — кислая соль, сильный электролит (все кислые соли фосфорной кислоты, кроме солей металлов IIA группы в определенных условиях, хорошо диссоциируют, а дигидрофосфат кальция растворим). При добавлении избытка щелочи к дигидрофосфату происходит полная нейтрализация кислых групп:
Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2↓ + 4H2O
Фосфат кальция Ca3(PO4)2 нерастворим и выпадает в осадок. Следовательно, Ca(H2PO4)2 подходит на роль вещества X.
Таким образом:
Вещество X (сильный электролит, дающий осадок) — Ca(H2PO4)2 (номер 5).
Вещество Y (слабый электролит, дающий осадок) — HF (номер 2).
Ответ: А → 5, Б → 2.
Источник: ФИПИ