Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы · 70 заданий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ион…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество Х, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В резу…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую – раствор слабого электролита Y. При этом в каждой…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с твёрдым нерастворимым в воде веществом X. В одну из них добавили соляную кислоту и наблюдали при этом растворение твёрдого веществ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую – раствор соли Y. При этом в каждой пробирке наблю…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение HS ^(–) +…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделил…
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого осадка. В другую пробирку прилили раствор слабого электролита Y. При этом также наблюдали образование белого осадка.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
| 1) | сульфат алюминия |
| 2) | дигидрофосфат калия |
| 3) | хлорид железа(III) |
| 4) | фторид натрия |
| 5) | гидрат аммиака |
Правильный ответ
15
Пояснение
Решение.
Разберем условия задачи по порядку, чтобы определить вещества X и Y.
1. Определение вещества X.
По условию, при добавлении к раствору вещества X небольшого количества гидроксида калия (KOH) образуется белый осадок. Рассмотрим предложенные варианты:
1) Сульфат алюминия Al2(SO4)3. При взаимодействии с KOH (недостаток) выпадает белый студенистый осадок гидроксида алюминия:
Al2(SO4)3 + 6KOH → 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4
Al3+ + 3OH− → Al(OH)3↓ (белый осадок).
Этот вариант подходит.
2) Дигидрофосфат калия KH2PO4. При добавлении KOH происходит нейтрализация до гидрофосфата или фосфата калия, которые хорошо растворимы. Осадка нет.
3) Хлорид железа (III) FeCl3. При добавлении KOH выпадает бурый осадок Fe(OH)3. Не подходит по цвету.
4) Фторид натрия NaF. С KOH реакция не идет (нет признаков).
Следовательно, вещество X — сульфат алюминия (1).
2. Определение вещества Y.
К раствору сульфата алюминия (X) добавили раствор слабого электролита Y, и также выпал белый осадок. Рассмотрим оставшиеся варианты на роль слабого электролита:
5) Гидрат аммиака NH3 • H2O — это классический слабый электролит. При его добавлении к солям алюминия происходит осаждение гидроксида алюминия, так как аммиачная среда достаточно щелочная для выпадения осадка, но недостаточно сильная для его растворения (в отличие от избытка щелочи):
Al2(SO4)3 + 6(NH3 • H2O) → 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
Al3+ + 3NH3 • H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+
Образуется белый осадок Al(OH)3. Это полностью соответствует условию задачи.
Другие варианты (2, 3, 4) являются сильными электролитами (растворимые соли).
Таким образом, вещество X — сульфат алюминия (1), а вещество Y — гидрат аммиака (5).
Ответ: X — 1, Y — 5.
Источник: ФИПИ