Задание №6 — Теоретические основы химии

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить химические свойства гидроксида алюминия Al(OH)₃. Это амфотерный гидроксид, который представляет собой нерастворимое в воде вещество белого цвета. Основное свойство амфотерных соединений — способность растворяться как в сильных кислотах, так и в сильных основаниях (щелочах).

1. Поиск вещества X (сильная кислота):
По условию, вещество X — это сильная кислота, при добавлении которой осадок Al(OH)₃ растворяется.
Рассмотрим предложенный список:
1) NH₃ (аммиак) — слабое основание.
2) HF (плавиковая кислота) — слабая кислота.
3) HI (йодоводородная кислота) — сильная кислота. Она подходит под описание X.
4) LiOH (гидроксид лития) — сильное основание (щелочь).
5) CuSO₄ (сульфат меди(II)) — соль.
Уравнение реакции растворения осадка в HI:
Al(OH)₃ + 3HI → AlI₃ + 3H₂O
Осадок исчезает, так как образуется растворимая соль йодид алюминия.

2. Поиск вещества Y (сильный электролит):
По условию, при добавлении раствора сильного электролита Y осадок Al(OH)₃ также растворяется. Поскольку Al(OH)₃ амфотерен, он будет растворяться в растворах щелочей с образованием комплексных солей.
Из списка сильным электролитом, способным растворить амфотерный гидроксид, является гидроксид лития LiOH (щелочь).
Уравнение реакции растворения осадка в LiOH:
Al(OH)₃ + LiOH → Li[Al(OH)₄]
Осадок исчезает, так как образуется растворимая комплексная соль — тетрагидроксоалюминат лития.

3. Проверка остальных вариантов:
- NH₃ (раствор) является слабым основанием, и в нем Al(OH)₃ не растворяется.
- HF является слабой кислотой, что противоречит условию для вещества X.
- CuSO₄ — это соль, реакция между Al(OH)₃ и CuSO₄ не протекает, так как оба вещества не обладают необходимыми свойствами для взаимодействия друг с другом с растворением осадка.

Таким образом, вещество X — это HI (номер 3), а вещество Y — это LiOH (номер 4).

Ответ: А → 3, Б → 4.

Источник: ФИПИ