Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы · 70 заданий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ион…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество Х, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В резу…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую – раствор слабого электролита Y. При этом в каждой…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с твёрдым нерастворимым в воде веществом X. В одну из них добавили соляную кислоту и наблюдали при этом растворение твёрдого веществ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую – раствор соли Y. При этом в каждой пробирке наблю…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение HS ^(–) +…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделил…
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y.
В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
| 1) | NH3 |
| 2) | HF |
| 3) | HI |
| 4) | LiOH |
| 5) | CuSO4 |
Правильный ответ
34
Пояснение
Решение.
Для решения этой задачи необходимо вспомнить химические свойства гидроксида алюминия Al(OH)3. Это амфотерный гидроксид, который представляет собой нерастворимое в воде вещество белого цвета. Основное свойство амфотерных соединений — способность растворяться как в сильных кислотах, так и в сильных основаниях (щелочах).
1. Поиск вещества X (сильная кислота):
По условию, вещество X — это сильная кислота, при добавлении которой осадок Al(OH)3 растворяется.
Рассмотрим предложенный список:
1) NH3 (аммиак) — слабое основание.
2) HF (плавиковая кислота) — слабая кислота.
3) HI (йодоводородная кислота) — сильная кислота. Она подходит под описание X.
4) LiOH (гидроксид лития) — сильное основание (щелочь).
5) CuSO4 (сульфат меди(II)) — соль.
Уравнение реакции растворения осадка в HI:
Al(OH)3 + 3HI → AlI3 + 3H2O
Осадок исчезает, так как образуется растворимая соль йодид алюминия.
2. Поиск вещества Y (сильный электролит):
По условию, при добавлении раствора сильного электролита Y осадок Al(OH)3 также растворяется. Поскольку Al(OH)3 амфотерен, он будет растворяться в растворах щелочей с образованием комплексных солей.
Из списка сильным электролитом, способным растворить амфотерный гидроксид, является гидроксид лития LiOH (щелочь).
Уравнение реакции растворения осадка в LiOH:
Al(OH)3 + LiOH → Li[Al(OH)4]
Осадок исчезает, так как образуется растворимая комплексная соль — тетрагидроксоалюминат лития.
3. Проверка остальных вариантов:
- NH3 (раствор) является слабым основанием, и в нем Al(OH)3 не растворяется.
- HF является слабой кислотой, что противоречит условию для вещества X.
- CuSO4 — это соль, реакция между Al(OH)3 и CuSO4 не протекает, так как оба вещества не обладают необходимыми свойствами для взаимодействия друг с другом с растворением осадка.
Таким образом, вещество X — это HI (номер 3), а вещество Y — это LiOH (номер 4).
Ответ: А → 3, Б → 4.
Источник: ФИПИ