Задание №6 — Теоретические основы химии

Решение.

Для решения задачи проанализируем предложенный список веществ и найдем пару, взаимодействие которой приводит к образованию белого осадка. По условию вещество X является солью.

1) Нитрат натрия (NaNO₃) — растворимая соль. Соли натрия и нитраты практически не образуют осадков с большинством реагентов из списка.

2) Аммиак (NH₃) — в водном растворе ведет себя как слабое основание (гидрат аммиака NH₃ * H₂O). Он способен осаждать нерастворимые гидроксиды из растворов солей металлов.

3) Бромоводород (HBr) — сильная кислота. При добавлении к солям из списка не дает видимых признаков реакции (осадков).

4) Хлорид алюминия (AlCl₃) — растворимая соль (вещество X). Ионы алюминия Al³⁺ при взаимодействии с основаниями образуют белый студенистый осадок гидроксида алюминия.

5) Оксид серы(IV) (SO₂) — кислотный оксид. С предложенными солями в обычных условиях в реакцию с образованием осадка не вступает.

Анализ взаимодействия:
При добавлении водного раствора аммиака (Y) к раствору хлорида алюминия (X) происходит реакция ионного обмена (точнее, осаждение гидроксида за счет щелочной среды раствора аммиака).
Уравнение реакции:
AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
Al(OH)₃ — это нерастворимый гидроксид алюминия, который представляет собой белый аморфный (студенистый) осадок. Это полностью соответствует условию задачи.

Таким образом, вещество X — хлорид алюминия (4), вещество Y — аммиак (2).

Ответ: X — 4, Y — 2.

Источник: ФИПИ