Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы · 70 заданий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ион…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество Х, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В резу…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую – раствор слабого электролита Y. При этом в каждой…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с твёрдым нерастворимым в воде веществом X. В одну из них добавили соляную кислоту и наблюдали при этом растворение твёрдого веществ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую – раствор соли Y. При этом в каждой пробирке наблю…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение HS ^(–) +…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделил…
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов
Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната кальция. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом Х наблюдали выделение газа, а в пробирке с веществом Y наблюдали выпадение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
| 1) | CO2 |
| 2) | HNO3 |
| 3) | CH3COONH4 |
| 4) | Ca(OH)2 |
| 5) | BaCO3 |
Правильный ответ
24
Пояснение
Решение.
Для решения задачи проанализируем химические свойства гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2. Это кислая соль, которая может проявлять свойства как солей, так и кислот (за счет гидрокарбонат-иона).
Шаг 1. Выбор вещества X (выделение газа).
Гидрокарбонат-ион HCO3− при взаимодействии с сильными кислотами разлагается с выделением углекислого газа. Рассмотрим предложенный список:
1) CO2 — углекислый газ, реакция с раствором соли не приведет к выделению нового газа.
2) HNO3 — азотная кислота. Это сильная кислота, она вытесняет более слабую и неустойчивую угольную кислоту из ее солей:
Ca(HCO3)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2CO2↑ + 2H2O
Наблюдается выделение бесцветного газа без запаха. Это соответствует условию для вещества X.
3) CH3COONH4 — ацетат аммония, соль образована слабой кислотой и слабым основанием, видимых признаков реакции с гидрокарбонатом кальция нет.
Следовательно, вещество X — это HNO3 (номер 2).
Шаг 2. Выбор вещества Y (выпадение осадка).
Для образования осадка из раствора гидрокарбоната кальция необходимо либо перевести растворимый гидрокарбонат в нерастворимый карбонат, либо добавить реагент, образующий другой осадок с ионами кальция.
4) Ca(OH)2 — гидроксид кальция (известковая вода). Щелочи нейтрализуют кислые соли, превращая их в средние:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O
В результате реакции образуется белый осадок карбоната кальция. Это соответствует условию для вещества Y.
5) BaCO3 — карбонат бария. Это нерастворимая соль. Реакции ионного обмена между двумя солями протекают, если оба исходных вещества растворимы. Поскольку карбонат бария — осадок, реакция с раствором Ca(HCO3)2 не пойдет.
Следовательно, вещество Y — это Ca(OH)2 (номер 4).
Ответ: X — 2, Y — 4.
Источник: ФИПИ