Задание №6 — Теоретические основы химии
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции образовалось слабое растворимое основание и выделился осадок. Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
| 1) | сульфат лития |
| 2) | хлорид кальция |
| 3) | карбонат аммония |
| 4) | гидроксид бария |
| 5) | гидроксид калия |
Правильный ответ
34
Пояснение
Решение.
Для решения задачи проанализируем условия протекания реакции: в результате взаимодействия соли X и вещества Y должны одновременно образоваться слабое растворимое основание и осадок.
1. Анализ продуктов реакции:
Единственным распространенным в школьном курсе химии слабым, но при этом хорошо растворимым в воде основанием является гидрат аммиака (раствор аммиака в воде), который образуется из ионов аммония NH4+ при воздействии щелочей (ионов OH−).
Следовательно, соль X должна содержать катион аммония NH4+, а вещество Y должно быть сильным основанием (щелочью), содержащим гидроксид-ионы OH−.
2. Выбор веществ из списка:
Среди предложенных веществ солью аммония является только карбонат аммония (3) — это наше вещество X.
Среди предложенных веществ щелочами являются гидроксид бария (4) и гидроксид калия (5). Нам нужно выбрать такое вещество Y, которое при реакции с карбонатом аммония даст нерастворимый осадок.
3. Проверка вариантов для Y:
— Если Y — гидроксид калия (5):
(NH4)2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2NH3•H2O
В этом случае образуется слабое основание (NH3•H2O), но карбонат калия (K2CO3) хорошо растворим в воде. Осадок не образуется. Этот вариант не подходит.
— Если Y — гидроксид бария (4):
(NH4)2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2NH3•H2O
В этой реакции образуется нерастворимый осадок карбоната бария (BaCO3) и слабое растворимое основание — гидрат аммиака. Это полностью соответствует условию задачи.
4. Итоговое сопоставление:
Вещество X — карбонат аммония (3).
Вещество Y — гидроксид бария (4).
Ответ: X — 3, Y — 4.
Источник: ФИПИ