Задание №6 — Теоретические основы химии
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
| 1) | гидрокарбонат бария |
| 2) | гидроксид натрия |
| 3) | нитрат аммония |
| 4) | бромид лития |
| 5) | сероводород |
Правильный ответ
12
Пояснение
Решение.
Для решения этой задачи проанализируем предложенный список веществ и найдем пару, взаимодействие которой приводит к образованию белого осадка. Обратите внимание, что вещество X должно быть солью.
1. Рассмотрим предложенные вещества:
1) Ba(HCO3)2 — гидрокарбонат бария (растворимая соль бария).
2) NaOH — гидроксид натрия (щелочь).
3) NH4NO3 — нитрат аммония (растворимая соль).
4) LiBr — бромид лития (растворимая соль).
5) H2S — сероводород (слабая кислота, газ в растворе).
2. Проверим возможные взаимодействия:
- Если мы возьмем в качестве соли X гидрокарбонат бария (1), то при добавлении к нему гидроксида натрия (2) произойдет реакция между кислой солью и щелочью. В такой реакции ионы OH− нейтрализуют гидрокарбонат-ионы HCO3− до карбонат-ионов CO32−.
- Образовавшиеся карбонат-ионы CO32− связываются с ионами бария Ba2+, что приводит к выпадению нерастворимого карбоната бария белого цвета.
3. Уравнение реакции в молекулярном виде:
Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
(Белый осадок — BaCO3)
4. Проверим другие варианты:
- Смешивание нитрата аммония (3) со щелочью (2) даст запах аммиака, но не осадок.
- Бромид лития (4) с предложенными веществами не дает нерастворимых соединений (все соли лития и бромиды из списка растворимы).
- Сероводород (5) с солями (1), (3), (4) в данных условиях не образует белых осадков (сульфид бария растворим в воде, сульфид аммония растворим, сульфид лития растворим).
Таким образом, вещество X — это гидрокарбонат бария (1), а вещество Y — гидроксид натрия (2).
Ответ: X — 1, Y — 2.
Источник: ФИПИ