Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы · 70 заданий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ион…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество Х, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В резу…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую – раствор слабого электролита Y. При этом в каждой…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с твёрдым нерастворимым в воде веществом X. В одну из них добавили соляную кислоту и наблюдали при этом растворение твёрдого веществ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую – раствор соли Y. При этом в каждой пробирке наблю…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение HS ^(–) +…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделил…
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов
Даны две пробирки с раствором хлорида магния. В одну из них добавили раствор слабого электролита X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
| 1) | фтороводород |
| 2) | нитрат серебра |
| 3) | аммиак |
| 4) | бромоводород |
| 5) | бромид кальция |
Правильный ответ
32
Пояснение
Решение.
Для решения задачи проанализируем свойства исходного вещества и предложенных реагентов. Исходное вещество — хлорид магния MgCl2. Это растворимая соль. Нам нужно подобрать два вещества, которые при добавлении к раствору MgCl2 дают осадок, при этом вещество X должно быть слабым электролитом, а вещество Y — сильным.
1. Анализ предложенного списка веществ:
1) Фтороводород (плавиковая кислота) HF — слабый электролит.
2) Нитрат серебра AgNO3 — сильный электролит (растворимая соль).
3) Аммиак (водный раствор) NH3 — слабый электролит.
4) Бромоводород (бромоводородная кислота) HBr — сильный электролит (сильная кислота).
5) Бромид кальция CaBr2 — сильный электролит (растворимая соль).
2. Подбор вещества X (слабый электролит):
Из слабых электролитов у нас есть HF (1) и NH3 (3).
- Если добавить HF к MgCl2, реакция обмена MgCl2 + 2HF ⇄ MgF2↓ + 2HCl практически не идет, так как образуется сильная кислота HCl, которая растворяет осадок MgF2. Равновесие сильно смещено влево.
- Если добавить водный раствор аммиака NH3, происходит реакция осаждения гидроксида магния:
MgCl2 + 2NH3 + 2H2O → Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl
Магний образует нерастворимое основание Mg(OH)2 (белый осадок). Аммиак — слабый электролит. Значит, X — это аммиак (3).
3. Подбор вещества Y (сильный электролит):
Из сильных электролитов у нас есть AgNO3 (2), HBr (4) и CaBr2 (5).
- При добавлении HBr или CaBr2 к MgCl2 видимых признаков реакции не будет, так как все возможные продукты (MgBr2, HCl, CaCl2) хорошо растворимы в воде.
- При добавлении нитрата серебра AgNO3 происходит реакция ионного обмена с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра:
MgCl2 + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2AgCl↓
Нитрат серебра — сильный электролит. Значит, Y — это нитрат серебра (2).
Ответ: X — 3, Y — 2.
Источник: ФИПИ