Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы · 70 заданий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ион…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество Х, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В резу…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую – раствор слабого электролита Y. При этом в каждой…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с твёрдым нерастворимым в воде веществом X. В одну из них добавили соляную кислоту и наблюдали при этом растворение твёрдого веществ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую – раствор соли Y. При этом в каждой пробирке наблю…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение HS ^(–) +…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделил…
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов
Даны две пробирки с раствором нитрита бария. В первую пробирку добавили раствор соли Х, в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:
H+ + NO2– = HNO2
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали
в описанных реакциях.
| 1) | фосфат калия |
| 2) | хлороводород |
| 3) | ацетат магния |
| 4) | серная кислота |
| 5) | сульфит кальция |
Правильный ответ
12
Пояснение
Решение.
Для решения задачи проанализируем свойства исходного вещества — нитрита бария Ba(NO2)2. Это растворимая соль, которая в водном растворе диссоциирует на ионы: Ba(NO2)2 → Ba2+ + 2NO2−.
1. Поиск вещества X (первая пробирка): По условию, при добавлении раствора соли X к нитриту бария образуется осадок. Рассмотрим предложенные варианты солей:
- 1) Фосфат калия K3PO4. Это растворимая соль. При взаимодействии с нитритом бария ионы бария Ba2+ и фосфат-ионы PO43− образуют нерастворимый фосфат бария: 3Ba(NO2)2 + 2K3PO4 → Ba3(PO4)2↓ + 6KNO2. Это соответствует условию образования осадка.
- 3) Ацетат магния (CH3COO)2Mg. Все нитриты и ацетаты, образованные данными ионами, растворимы. Осадок не образуется.
- 5) Сульфит кальция CaSO3. Это практически нерастворимая соль. По условию же добавляют раствор соли X, поэтому сульфит кальция не подходит.
2. Поиск вещества Y (вторая пробирка): По условию, реакция с веществом Y описывается сокращенным ионным уравнением: H+ + NO2− = HNO2. Это уравнение показывает взаимодействие сильной кислоты (источник H+) с нитритом (источник NO2−) с образованием слабой азотистой кислоты. Рассмотрим подходящие варианты:
- 2) Хлороводород HCl. В водном растворе это сильная кислота, которая полностью диссоциирует: HCl → H+ + Cl−. При добавлении к нитриту бария происходит реакция: Ba(NO2)2 + 2HCl → BaCl2 + 2HNO2. Поскольку Ba(NO2)2, HCl и BaCl2 — сильные электролиты (растворимые соли и сильная кислота), они записываются в виде ионов. Азотистая кислота HNO2 — слабый электролит, записывается в молекулярном виде. Сокращенное ионное уравнение будет именно таким, как в условии: H+ + NO2− = HNO2.
- 4) Серная кислота H2SO4. Это сильная кислота, но при реакции с нитритом бария ионы бария Ba2+ и сульфат-ионы SO42− образуют белый осадок BaSO4↓. В этом случае сокращенное ионное уравнение включало бы образование осадка, что не соответствует условию задачи.
Ответ: X — 1, Y — 2.
Источник: ФИПИ