Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы · 70 заданий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ион…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество Х, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В резу…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую – раствор слабого электролита Y. При этом в каждой…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с твёрдым нерастворимым в воде веществом X. В одну из них добавили соляную кислоту и наблюдали при этом растворение твёрдого веществ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую – раствор соли Y. При этом в каждой пробирке наблю…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение HS ^(–) +…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделил…
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор аммиака, и при этом наблюдали образование белого осадка, а в другую – раствор соли Y, и при этом наблюдали как образование осадка, так ивыделение газа.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
| 1) | CaCl2 |
| 2) | AlCl3 |
| 3) | FeCl3 |
| 4) | FeCl2 |
| 5) | K2S |
Правильный ответ
25
Пояснение
Решение.
Для решения этой задачи проанализируем химические свойства предложенных веществ и признаки протекающих реакций.
1. Определение вещества X.
По условию, при добавлении к раствору вещества X раствора аммиака (NH3 · H2O) образуется белый осадок. Раствор аммиака — это слабое основание. При взаимодействии с растворимыми солями металлов он дает гидроксиды этих металлов.
Рассмотрим варианты:
1) CaCl2 — с аммиаком осадок не образует, так как Ca(OH)2 относительно хорошо растворим и требует высокой концентрации OH−.
2) AlCl3 — образуется белый студенистый осадок гидроксида алюминия:
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl.
3) FeCl3 — образуется бурый осадок Fe(OH)3.
4) FeCl2 — образуется серо-зеленый осадок Fe(OH)2, который быстро темнеет на воздухе.
Следовательно, вещество X — это AlCl3 (номер 2).
2. Определение вещества Y.
По условию, при добавлении к раствору X (AlCl3) раствора соли Y наблюдается одновременно образование осадка и выделение газа. Это признак взаимного усиления гидролиза.
Такой процесс происходит, когда встречаются соли слабого основания и трехзарядного катиона (Al3+, Fe3+, Cr3+) и соли слабой летучей или разлагающейся кислоты (карбонаты, сульфиты, сульфиды).
Рассмотрим оставшийся вариант соли:
5) K2S — сульфид калия. При смешивании растворов хлорида алюминия и сульфида калия происходит полный гидролиз, так как сульфид алюминия Al2S3 в воде не существует и полностью разлагается:
2AlCl3 + 3K2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6KCl.
В этой реакции Al(OH)3 — это белый осадок, а H2S — газ с характерным запахом. Это полностью соответствует условию задачи.
Следовательно, вещество Y — это K2S (номер 5).
Ответ: X — 2 (AlCl3), Y — 5 (K2S).
Источник: ФИПИ