Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы · 70 заданий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ион…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество Х, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В резу…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую – раствор слабого электролита Y. При этом в каждой…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с твёрдым нерастворимым в воде веществом X. В одну из них добавили соляную кислоту и наблюдали при этом растворение твёрдого веществ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую – раствор соли Y. При этом в каждой пробирке наблю…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение HS ^(–) +…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделил…
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов
В одну из двух пробирок с осадком гидроксида цинка добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y.
В результате в каждой из пробирок наблюдали полное растворение осадка.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.
| 1) | азотная кислота |
| 2) | нитрат натрия |
| 3) | нитрат бария |
| 4) | гидроксид лития |
| 5) | уксусная кислота |
Правильный ответ
14
Пояснение
Решение.
Для решения этой задачи необходимо проанализировать химические свойства гидроксида цинка Zn(OH)2. Это амфотерный гидроксид, который представляет собой нерастворимое в воде вещество белого цвета. Основное свойство амфотерных соединений — способность взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями (щелочами) с образованием растворимых солей.
Шаг 1. Выбор вещества X (сильная кислота).
По условию, в первую пробирку добавили раствор сильной кислоты X. Рассмотрим предложенный список:
1) Азотная кислота (HNO3) — это сильная одноосновная кислота. Она легко вступает в реакцию нейтрализации с гидроксидом цинка, образуя растворимую соль — нитрат цинка.
5) Уксусная кислота (CH3COOH) — это слабая органическая кислота. Хотя она тоже растворит осадок, по условию нам требуется именно сильная кислота.
Следовательно, вещество X — это азотная кислота (1).
Уравнение реакции:
Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O
Шаг 2. Выбор вещества Y (сильный электролит).
Во вторую пробирку добавили раствор сильного электролита Y, который также привел к растворению осадка. Поскольку Zn(OH)2 амфотерен, он может растворяться в избытке сильных оснований (щелочей) с образованием комплексных солей.
Рассмотрим оставшиеся варианты:
2) Нитрат натрия (NaNO3) — соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, имеет нейтральную среду и не реагирует с гидроксидом цинка.
3) Нитрат бария (Ba(NO3)2) — соль, также не взаимодействует с нерастворимым амфотерным гидроксидом.
4) Гидроксид лития (LiOH) — это щелочь (сильное основание, сильный электролит). При добавлении раствора щелочи к гидроксиду цинка происходит образование растворимого комплексного соединения — тетрагидроксоцинката лития.
Следовательно, вещество Y — это гидроксид лития (4).
Уравнение реакции:
Zn(OH)2 + 2LiOH → Li2[Zn(OH)4]
Итог:
Вещество X — азотная кислота (1).
Вещество Y — гидроксид лития (4).
Ответ: А → 1, Б → 4.
Источник: ФИПИ