Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы · 70 заданий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ион…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество Х, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В резу…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую – раствор слабого электролита Y. При этом в каждой…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с твёрдым нерастворимым в воде веществом X. В одну из них добавили соляную кислоту и наблюдали при этом растворение твёрдого веществ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую – раствор соли Y. При этом в каждой пробирке наблю…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение HS ^(–) +…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделил…
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ионное уравнение
3Ag+ + PO43– = Ag3PO4
В другую пробирку добавили раствор нитрата лития, при этом наблюдали образование осадка.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
| 1) | иодид серебра |
| 2) | фосфат натрия |
| 3) | фосфат бария |
| 4) | нитрат серебра |
| 5) | ортофосфорная кислота |
Правильный ответ
24
Пояснение
Решение.
Для решения этой задачи проанализируем условия взаимодействия веществ и сокращённое ионное уравнение.
1. Анализ сокращённого ионного уравнения:
3 Ag+ + PO43− → Ag3PO4↓
Это уравнение показывает, что в растворе встретились свободные ионы серебра и фосфат-ионы, в результате чего образовался характерный жёлтый осадок фосфата серебра. Чтобы эти ионы были в растворе в свободном виде, исходные вещества X и Y должны быть растворимыми солями или сильными электролитами.
2. Анализ списка веществ:
1) AgI (иодид серебра) — нерастворимая соль, не дает ионов в раствор.
2) Na3PO4 (фосфат натрия) — растворимая соль, источник ионов PO43−.
3) Ba3(PO4)2 (фосфат бария) — нерастворимая соль, не дает ионов в раствор.
4) AgNO3 (нитрат серебра) — растворимая соль, источник ионов Ag+.
5) H3PO4 (ортофосфорная кислота) — слабый электролит, в растворе практически не диссоциирует до PO43− в значительных количествах (диссоциация идет преимущественно по первой ступени до H2PO4−).
3. Определение вещества X:
По условию, во вторую пробирку с веществом X добавили раствор нитрата лития LiNO3, и выпал осадок.
- Если X — это AgNO3 (4), то при добавлении LiNO3 реакции не будет (общие ионы NO3−, все соли лития и нитраты растворимы).
- Если X — это Na3PO4 (2), то при добавлении LiNO3 протекает реакция:
3 LiNO3 + Na3PO4 → Li3PO4↓ + 3 NaNO3
Фосфат лития Li3PO4 является малорастворимым соединением и выпадает в осадок. Значит, вещество X — фосфат натрия (2).
4. Определение вещества Y:
Так как вещество X (фосфат натрия) содержит ионы PO43−, то для протекания реакции по ионному уравнению 3 Ag+ + PO43− → Ag3PO4 нам необходимо вещество Y, содержащее ионы серебра Ag+. Единственным подходящим растворимым источником ионов серебра в списке является нитрат серебра. Значит, вещество Y — нитрат серебра (4).
Проверим реакцию X + Y:
Na3PO4 + 3 AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3 NaNO3
3 Na+ + PO43− + 3 Ag+ + 3 NO3− → Ag3PO4↓ + 3 Na+ + 3 NO3−
3 Ag+ + PO43− → Ag3PO4↓ (соответствует условию).
Ответ: X — 2, Y — 4.
Источник: ФИПИ