Химические свойства важнейших металлов и неметаллов и их соединений. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы · 70 заданий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ион…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество Х, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В резу…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую – раствор слабого электролита Y. При этом в каждой…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с твёрдым нерастворимым в воде веществом X. В одну из них добавили соляную кислоту и наблюдали при этом растворение твёрдого веществ…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида магния, а в другую – раствор соли Y. При этом в каждой пробирке наблю…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили небольшое количество раствора гидроксида калия, при этом наблюдали образование белого…
Химические свойства важнейших металлов (натрий
- Задание №6№6
В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение HS ^(–) +…
Электролитическая диссоциация
- Задание №6№6
Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделил…
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов
Даны две пробирки с раствором гидроксида калия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, а во вторую – раствор вещества Y.
В результате в первой пробирке наблюдали образование белого осадка.
Во второй пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:
HСО3– + ОН– = СО32– + H2O
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали
в описанных реакциях.
| 1) | карбонат аммония |
| 2) | гидроксид алюминия |
| 3) | гидрокарбонат натрия |
| 4) | нитрат магния |
| 5) | сульфат железа(III) |
Правильный ответ
43
Пояснение
Решение.
Разберем условия задачи по порядку для каждой пробирки.
1. Поиск вещества X (первая пробирка)
В пробирке находится раствор гидроксида калия (KOH). К нему добавляют раствор вещества X, и выпадает белый осадок. Рассмотрим предложенные варианты:
1) Карбонат аммония (NH4)2CO3: при реакции с KOH выделится газ аммиак с резким запахом, но осадок не образуется.
2) Гидроксид алюминия Al(OH)3: это нерастворимое в воде вещество (осадок), а по условию добавляют раствор вещества X. Кроме того, Al(OH)3 растворяется в избытке щелочи.
3) Гидрокарбонат натрия NaHCO3: при реакции со щелочью образуются растворимые карбонаты натрия и калия, видимых признаков (осадка) нет.
4) Нитрат магния Mg(NO3)2: это растворимая соль. При взаимодействии с гидроксидом калия протекает реакция ионного обмена, в результате которой образуется нерастворимый гидроксид магния белого цвета:
Mg(NO3)2 + 2KOH → Mg(OH)2↓ + 2KNO3
Белый осадок Mg(OH)2 соответствует условию задачи. Значит, X — 4.
5) Сульфат железа (III) Fe2(SO4)3: при реакции со щелочью образуется осадок Fe(OH)3, но он имеет бурый цвет, а не белый.
2. Поиск вещества Y (вторая пробирка)
Во второй пробирке протекает реакция, описываемая сокращенным ионным уравнением:
HCO3− + OH− → CO32− + H2O
Это уравнение описывает взаимодействие гидрокарбонат-иона со щелочью (гидроксид-ионом).
Среди предложенных веществ гидрокарбонат-ионы содержатся только в гидрокарбонате натрия (NaHCO3).
Запишем молекулярное уравнение реакции гидрокарбоната натрия с гидроксидом калия:
NaHCO3 + KOH → NaKCO3 + H2O (или смесь карбонатов Na2CO3 и K2CO3)
Полное ионное уравнение:
Na+ + HCO3− + K+ + OH− → Na+ + K+ + CO32− + H2O
После сокращения одинаковых ионов (Na+ и K+) получаем в точности то уравнение, которое дано в условии:
HCO3− + OH− → CO32− + H2O
Следовательно, Y — 3.
Ответ: А → 4, Б → 3.
Источник: ФИПИ