Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(E) = \frac{n \cdot Ar(E)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса всего вещества.

1) Сначала определим относительные атомные массы элементов по Таблице Менделеева (округляем до целых):
$Ar(K) = 39$
$Ar(S) = 32$
$Ar(O) = 16$

2) Рассчитаем относительную молекулярную массу сульфата калия $K_{2}SO_{4}$:
$Mr(K_{2}SO_{4}) = 2 \cdot Ar(K) + Ar(S) + 4 \cdot Ar(O)$
$Mr(K_{2}SO_{4}) = 2 \cdot 39 + 32 + 4 \cdot 16 = 78 + 32 + 64 = 174$

3) Теперь вычислим массовую долю калия ($K$) в этом соединении. В формуле сульфата калия содержится 2 атома калия, поэтому:
$w(K) = \frac{2 \cdot Ar(K)}{Mr(K_{2}SO_{4})} \cdot 100\%$
$w(K) = \frac{2 \cdot 39}{174} \cdot 100\% = \frac{78}{174} \cdot 100\% \approx 44,827...\%$

4) По условию задачи результат необходимо округлить до целых. Так как первая отбрасываемая цифра после запятой — 8, то округляем в большую сторону.

$44,827...\% \approx 45\%$

Ответ: 45

Источник: ФИПИ