Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(E) = \frac{n \cdot Ar(E)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса всего вещества.

1) Сначала определим относительные атомные массы элементов, входящих в состав перманганата калия $KMnO_{4}$, используя Периодическую таблицу Д.И. Менделеева (округляем до целых чисел):
$Ar(K) = 39$
$Ar(Mn) = 55$
$Ar(O) = 16$

2) Вычислим относительную молекулярную массу перманганата калия $KMnO_{4}$:
$Mr(KMnO_{4}) = Ar(K) + Ar(Mn) + 4 \cdot Ar(O)$
$Mr(KMnO_{4}) = 39 + 55 + 4 \cdot 16 = 39 + 55 + 64 = 158$

3) Теперь вычислим массовую долю марганца ($Mn$) в этом соединении. В формуле $KMnO_{4}$ содержится один атом марганца, значит $n = 1$:
$w(Mn) = \frac{1 \cdot Ar(Mn)}{Mr(KMnO_{4})} \cdot 100\%$
$w(Mn) = \frac{55}{158} \cdot 100\% \approx 0,3481 \cdot 100\% = 34,81\%$

4) Согласно условию задачи, полученный результат необходимо округлить до целых.
Так как первая отбрасываемая цифра после запятой — 8 (что больше или равно 5), мы округляем в большую сторону:
$34,81\% \approx 35\%$

Ответ: 35

Источник: ФИПИ