Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$\omega(E) = \frac{n \cdot Ar(E)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса всего вещества.

1) Сначала определим относительные атомные массы элементов по Таблице Менделеева (округляем до целых чисел):
$Ar(Zn) = 65$
$Ar(N) = 14$
$Ar(O) = 16$

2) Рассчитаем относительную молекулярную массу нитрата цинка $Zn(NO_{3})_{2}$:
$Mr(Zn(NO_{3})_{2}) = Ar(Zn) + 2 \cdot (Ar(N) + 3 \cdot Ar(O))$
$Mr(Zn(NO_{3})_{2}) = 65 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 65 + 2 \cdot (14 + 48) = 65 + 2 \cdot 62 = 65 + 124 = 189$

3) Теперь вычислим массовую долю цинка ($Zn$) в этом соединении. В формуле содержится один атом цинка ($n = 1$):
$\omega(Zn) = \frac{1 \cdot Ar(Zn)}{Mr(Zn(NO_{3})_{2})} \cdot 100\%$
$\omega(Zn) = \frac{65}{189} \cdot 100\% \approx 0,343915... \cdot 100\% = 34,3915... \%$

4) Согласно условию задачи, результат необходимо округлить до десятых.
Так как в разряде сотых стоит цифра 9, мы увеличиваем цифру в разряде десятых на единицу:
$34,39... \approx 34,4 \%$

Ответ: 34,4 %

Источник: ФИПИ