Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо знать относительную молекулярную массу всего вещества и относительную атомную массу искомого элемента с учётом количества его атомов в молекуле.

1. Сначала рассчитаем относительную молекулярную массу монофторофосфата натрия $Na_{2}PO_{3}F$. Для этого воспользуемся значениями относительных атомных масс элементов из Периодической таблицы Д. И. Менделеева (округляем до целых):
$A_{r}(Na) = 23$
$A_{r}(P) = 31$
$A_{r}(O) = 16$
$A_{r}(F) = 19$

2. Вычислим молекулярную массу соединения:
$M_{r}(Na_{2}PO_{3}F) = 2 \cdot A_{r}(Na) + A_{r}(P) + 3 \cdot A_{r}(O) + A_{r}(F)$
$M_{r}(Na_{2}PO_{3}F) = 2 \cdot 23 + 31 + 3 \cdot 16 + 19 = 46 + 31 + 48 + 19 = 144$

3. Теперь определим массовую долю фтора ($F$) в этом веществе. Формула для расчёта массовой доли ($w$):
$w(F) = \frac{n \cdot A_{r}(F)}{M_{r}(Na_{2}PO_{3}F)} \cdot 100\%$, где $n$ — число атомов фтора в формуле.
В молекуле $Na_{2}PO_{3}F$ содержится один атом фтора ($n = 1$).

4. Подставим значения в формулу:
$w(F) = \frac{1 \cdot 19}{144} \cdot 100\% \approx 0,13194... \cdot 100\% \approx 13,194\%$

5. По условию задачи результат необходимо записать с точностью до целых. Округляем полученное число $13,194\%$ до ближайшего целого по правилам математики.

Получаем $13\%$.

Ответ: 13 %

Источник: ФИПИ